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    常温下，有四种溶液，下列说法不正确的是（    ）

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L CH3COOH溶液

    pH = 12

    NaOH溶液

    0.1mol/L

    NaOH溶液

    pH = 2

    CH3COOH溶液

    A．①稀释到原来的10倍后，pH与④不相同            

    B．由水电离出的c(OH－)：①＞③

    C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

    D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)

     

    【答案】

    D

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有四种溶液：
    ① ② ③ ④ ⑤
    0.0001mol?L-1
    CH3COOH溶液    		 pH=10
    NaOH溶液    		 0.0001mol?L-1
    NaOH溶液    		 pH=4
    CH3COOH溶液    		 pH=4
    NH4Cl溶液
    回答下列问题：
    （1）①与③等体积混合，则溶液pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
    （2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH
    ＞
    ＞
    ④溶液的pH．
    （3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④
    ＜
    ＜
    ⑤．
    （4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）
    ＜
    ＜
    V（CH3COOH）．
    （5）②与④等体积混合，则溶液pH
    ＜
    ＜
    7，其所得溶液中的溶质组成可能为：
    CH3COONa和CH3COOH
    CH3COONa和CH3COOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有四种溶液：
    ① ② ③ ④
    0.1mol?L-1 CH3COOH溶液 pH=12
    NaOH溶液    		 0.1mol?L-1
    NaOH溶液    		 pH=2
    CH3COOH溶液
    回答下列问题：
    （1）①①和③两溶液中水电离出的c（H+）：①
    ＞
    ＞
    ③．
    （2）若所得溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中守恒式为：
    c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    ．
    （3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）
    ＜
    ＜
    V（CH3COOH）．
    （4）②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中的c（Na+）
    ＜
    ＜
    c（CH3COO-），其所得溶液中的溶质组成可能为：
    CH3COONa和CH3COOH
    CH3COONa和CH3COOH
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沭一中高二12月学情调查化学试卷（带解析） 题型：填空题

    常温下，有四种溶液：

    ①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    0.001mol·L－1
    CH3COOH溶液
    		pH=10
    NaOH溶液
    		0.001mol·L－1
    NaOH溶液
    		pH=4
    CH3COOH溶液
    		pH=4
    NH4Cl溶液
    回答下列问题：
    （1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
    （2）④和⑤两溶液中水电离出的c(H＋)：④         ⑤。
    （3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
    （4）②与④等体积混合，则溶液pH        7，其所得溶液中的溶质组成可能为：                            。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三第一次模拟考试化学试卷 题型：选择题

    常温下，有四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L CH3COOH溶液

    pH = 12

    NaOH溶液

    0.1mol/L

    NaOH溶液

    pH = 2

    CH3COOH溶液

    下列说法不正确的是

    A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同

    B．由水电离出的c(OH－)：①＞③

    C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

    c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)

    D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)

     

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