[题目]在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是( )A.苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B.苯环受侧链影响.易被氧化C.侧链受苯环影响.易被氧化D.由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是(　　)

A.苯的同系物分子中.碳原子数比苯多

B.苯环受侧链影响.易被氧化

C.侧链受苯环影响.易被氧化

D.由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化

【答案】C

【解析】

在苯的同系物中，侧链容易被氧化生成苯甲酸，而苯环无变化，说明侧链受苯环影响，与碳原子多少无关，C正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用50mL0.50molL-1盐酸、50mL0.55molL-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t2/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	23.9

完成下列问题：

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _________________ ．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ________

[盐酸和NaOH溶液的密度按1gcm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J（g℃）-1计算]．

（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．

（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 __________ ．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______（填序号），写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

实验测得OH定问移向B电极，则_____（填“A”或“B”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。

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【题目】金属钠着火时，适用于灭火的是

A.水B.煤油C.泡沫灭火器D.干燥沙土

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【题目】氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN－)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列有关说法不正确的是( )

A. 上述反应中氧化产物有N2和CO2

B. 经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－能促进水的电离

C. 若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D. 现取1 L含CN－1.02 mg/L的废水，至少需用5.0×10－5 mol Cl2处理后才符合排放标准

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（2）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因_________________________________。