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    下列有关物质分类或归类正确的一组是

    ①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

    ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

    A．①② B．①③ C．②③ D．③④

    D

    【解析】

    试题分析：①HD是由同位素构成的单质，错误；②水银是单质Hg，不是混合物，错误；③C60、金刚石、石墨都是由C元素组成的不同单质，属于同素异形体，正确；④氯化铵、硫酸钡、冰醋酸属于盐和酸类，酸、碱、盐都是电解质，正确，所以答案选D。

    考点：考查物质的分类

    练习册系列答案
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    下列除去括号内杂质的方法错误的是

    A．SiO2( Al2O3)：加NaOH溶液后过滤 B．Br2(CCl4)：蒸馏

    C．FeCl2（FeCl3）：加铁屑后过滤 D．CO（CO2）：用NaOH溶液洗气

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    (14分)已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

    （1）五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________

    （2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________

    （3）含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为：____________________

    检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________

    （4）．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下关于下图说法正确的是

    A．图表明催化剂可以改变反应的热效应

    B．图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

    C．图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    D．图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关，下列说法正确的是

    A．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害

    B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

    C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

    D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省莱芜市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温时，关于下列溶液的叙述正确的是

    A．1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3，1.0×10—8mol/L盐酸的pH=8

    B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>b

    C．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7

    D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分) Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，实验装置如下:

    Ⅰ.实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_________________；

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经____________（填写操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    Ⅱ．[探究与反思]

    （1）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，则B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

    （2）实验制得的Na2S2O3?5H2O样品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。

    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

    （3）为减少装置A中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是____________________。

    Ⅲ.测定产品纯度

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O32?＋I2=== S4O62?＋2I－

    （1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：___________________。

    （2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

    下列叙述不正确的是

    A．放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2

    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O

    C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

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