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    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为                       ；
    （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是         (填字母序号) 。
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度
    c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强
    (3)一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是       (填字母序号)．
    a．c ( H2 )减少                 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
    （4） 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。

    ①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
    ②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数  K=            。 

    （1）[CH3OH] / [ CO][H2]2  （2）d   （3）cd  （4）①大于  ② 1 L2·mol－2

    解析试题分析：结合方程式不难得知有利于增大反应的速率且提高转化率的方法为增大体系压强；（3）将容器的容积压缩会导致平衡正向移动，所以c、d正确；（4）因为C点的温度高，所以反应速率快；根据A点时CO的转化率，结合平衡常数表达式计算K=1 L2·mol－2，而B点与A点同温度，所以K相同。
    考点：化学平衡的移动、化学平衡常数的计算。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
    ①上述离子方程式中x＝________；
    ②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃
    		1000
    		1115
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
     
    （3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
    （4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；
    A．提高反应温度         B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积
    （5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是        （写化学式）
    （2） 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K=     。

    （3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
    A．升高温度                  
    B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
    D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，B中活塞可以自由滑动。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V(A)＝V(B)＝a L。关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8a L。

    （1）达到平衡所需的时间：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
    （2）W的百分含量：A            B。
    （3）B中X的转化率为             。
    （4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为      L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
    （1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
    CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
    ①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________

    A．体系压强保持不变
    B．混合气体的密度保持不变
    C．CO与H2的浓度之比为1∶2
    D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH
    ②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n(H2)/n(CO)的起始组成比的关系如图所示。已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是　　　　　　　；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。

    （2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为　__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，
    反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    温度(T)
    		K1
    		K2
    973
    		1．47
    		2．38
    1173
    		2．15
    		1．67
     
    （1）从上表可推断，反应①是________(填“放”或“吸”)热反应；
    （2）现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
    ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度      C．使用合适的催化剂
    D．设法减少CO的量E．升高温度
    ②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在温度为298K时，将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。

     

     
    （1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为                  。

    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol·L-1。
    （3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于      。化学平衡常数为       。
    （4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N2O4气体，此时平衡向      方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N2O4的转化率为α2，正确的是  (    )
    A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．无法判断。
    （5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。
    T/K
    		310
    		320
    K值
    		0.38
    		0.42
     
    据此判断该反应正反应是             反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是      (    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
    （1）实验过程如右图所示，分析判断：        段化学反应速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

    （2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
                                                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    （1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
    在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是     。
    A、增大压强    B、升高温度 C、充入He气   D、增大水蒸气浓度
    （2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

    温度/℃
    		400
    		500
    		800
    平衡常数K
    		9.94
    		9
    		1
     
    提高氢碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3，此时v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （3）有关合成氨工业的说法中正确的是     。
    A、该反应属于人工固氮
    B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
    C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
    （4）生产尿素过程中，理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为  ，而实际生产过程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，这是因为     。
    （5）当甲烷合成氨气的转化率为60％时，以3.0×108 L甲烷为原料能够合成     L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

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