Question

取一定质量含Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，

则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为（　　）

• A、4.4 mol?L^-1
• B、3.6 mol?L^-1
• C、4.0 mol?L^-1
• D、3.2 mol?L^-1

Answer 1

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物通入足量的氢气，Cu₂O、CuO被还原成铜单质，根据减少的质量即为氧的质量列方程；Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物加入稀硝酸，Cu、Cu₂O被硝酸氧化二价铜，硝酸被还原成NO，根据得失电子守恒列方程．

解答： 解：设其中一份中n（Cu）=x mol，n（Cu₂O）=y mol，n（CuO）=z mol，
依得失电子守恒和氧元素守恒，
有：

2x+2y= 4.48L 22.4L/mol ×3 y+z= 6.4g 16g/mol

?x+2y+z=0.7mol
亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol
则500mL稀硝酸中，n（HNO₃）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol
于是：c（HNO₃）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，
故选：D．

点评：本题考查铜及化合物的性质，并且利用有关化学方程式计算技能或原子守恒思想解决问题．侧重电子守恒和原子守恒的思想的考查，此思想是解决化学计算的简洁方法，应用比较广泛，应给予重视．