[题目]如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后.产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线.请回答下列问题:(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 .(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 .(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳.可观察到的现象是 .(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

（1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

（2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

【答案】（1）13；（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；（3）生成白色沉淀；

（4）

【解析】

试题分析：（1）A点沉淀达到最大，OA段发生离子反应方程式为：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，两者物质的量之比为1：3；（2）氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此AB段发生离子反应方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）B中溶质为NaAlO2，因为碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，因此有白色沉淀产生；（4）Al3＋得OH－的能力强于NH4＋，因此先发生Al3＋＋OH－=Al(OH)3↓，生成最大沉淀时，消耗NaOH的体积为60mL，然后发生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，此时沉淀的质量不变，此阶段消耗的NaOH的体积为20mL，最后发生的是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，此时消耗的NaOH的体积为20mL，因此图像是：

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【题目】已知下列热化学方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各问题：

（1）H2的燃烧热为___________，C的燃烧热为_______________。

（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为____________，其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

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【题目】(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________________，化学方程式是___________________________________。

(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，化学方程式是________________________________________________________。

(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。

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【题目】一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol。则下列说法不正确的是(　　)

A. 10 s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·L－1·s－1

B. 该反应达到平衡时6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s内，反应放出的热量为0.1a kJ

D. 10 s时，H2O的反应速率为0.012 mol·L－1·s－1

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【题目】完成下列各题：

(1)实验室保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。

某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进_______________________________________(若合理，该问不填)。