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    7．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1500 mLNaOH溶液
    D．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

    分析 A．托盘天平精确到0.1；
    B．量筒只能读到0.1mL；
    C．两次配制误差较大；
    D．结合m=nM分析．

    解答 解：A．托盘天平精确到0.1，无法称取2.50 g胆矾，故A错误；
    B．量筒只能读到0.1mL，无法量取50.28 mL，故B错误；
    C．两次配制误差较大，应一次配制，故C错误；
    D．常温常压下测得1mol N2的质量为1mol×28g/mol=28g，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验的评价，为基础性习题，涉及物质的量计算、气体的收集、溶液配制及固体称量等，注意常见仪器的使用及感量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．标准状况下22.4LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了（　　）
    A．28gB．4.4gC．10.6gD．1.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列分子式不只代表一种物质的是（　　）
    A．CH2Cl2B．CHCl3C．CH3ClD．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．配制500mL 1.5molL -1Na 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4的质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
    B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
    D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
    B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
    C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
    D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序数为n，则关于B的原子序数：①n+2   ②n+5  ③n+10  ④n+13   ⑤n-3   ⑥n-6  ⑦n-8  ⑧n+1，正确的是（　　）
    A．①②⑤可能B．④⑥不可能C．⑤⑥不可能D．都可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

    实验过程如下：
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）．
    （2）冷凝水的进口是a（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水或KI-I2溶液．
    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）．
    （5）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率（或循环使用氮氧化物）、缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
    （6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为紫红色（或淡紫色）．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
    实验设计1：镁铝合金$\stackrel{足量的NaOH溶液}{→}$充分反应后测定剩余固体质量m2g
    实验设计2：镁铝合金$\stackrel{足量盐酸}{→}$生成的气体在标准状况下的体积为VL．
    请回答以下问题：
    （1）实验设计1：
    ①镁的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%．
    ②在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗．
    ③过滤后洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，重复操作2至3次．
    ④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量．测得镁的质量分数量会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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