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    将67.9克碳酸钠溶液与一定量的溶质质量分数为20%的盐酸混合后，恰好完全反应，生成4.4克二氧化碳．求：
    （1）盐酸溶液的质量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O结合生成4.4克二氧化碳，来分析求解．
    解答： 解：（1）设盐酸溶液质量为xg，生成氯化钠质量为yg，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O                  
             73     117     44
           x×20%    y     4.4g 
    解得：x=36.5，y=11.7．
    答：盐酸溶液的质量为36.5g；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
    11.7g
    67.9g+36.5g-4.4g
    ×100%    =11.7%，
    答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%；
    点评：本题考查根据化学方程进行计算，学生还知道质量分数的计算公式，题目比较基础．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：

    （1）在（a）～（e）的反应中，属于取代反应的是
     
    ．（填编号）
    （2）化合物F的结构简式是
     
    ．
    （3）在上述转化过程中，步骤（b）的目的是
     
    ．
    （4）写出同时满足下列四个条件的D的两种同分异构体的结构简式
     
    ．
    A．该物质属于芳香族化合物
    B．该分子中有4种不同类型的氢原子
    C．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
    D．该物质能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、OH-、NO3-
    B、碱性溶液：K+、Ca2+、Cl-、CO32-
    C、酸性溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
    D、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5也称为可入肺颗粒物，无法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻碍，只能沉积在肺部．PM2.5会携带有害物质进入血液，由此会产生血管内膜增厚、血管狭窄等症状．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx
    （1）NO2可用水初步处理，相应的化学方程式
     
    ．
    （2）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中（两容器起始容枳相同），充分反应，二者均达到平衡后：
    ①两容器中SO2的转化率关系是甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”），若测得容器乙中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    ②在①中容器乙，反应达到平衡后，改变下列条件，能使的转化率提高的
    是
     
    （填字母）．
    a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
    b．温度和容器体积不变，充人1.0mol O2
    c．在其他条件不变时，充入lmolSO3
    d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
    （3）SO2和NOx在空气中存在下列平衡：
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （4）用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气．
    ①写出等物质的量的氢氧化钠与二氧化硫反应的离子方程式是
     
    ．
    ②经测定上述反应后的溶液呈酸性．
    a?写出各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    b．c（SO32-）
     
    （填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物．
    （1）画出Y元素离子的结构示意图
     
    ；
    写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；
     
    ．
    （2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的化学式为
     
    ，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若1克A的单质燃烧放出的热量为M kJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 0.3mol/L的NaCl溶液与500mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的浓度之比为（　　）
    A、1：1B、3：1
    C、3：5D、1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023
    B、盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/L
    C、1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023
    D、标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH与NH4HSO4按2：1反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2O2与水反应实验中，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此分别做了如下推测．
    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响．
    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能氧化漂白了红色物质．
    （1）验证甲同学的推测不正确的方法
     

    （2）验证乙同学的推测不正确的方法
     

    （3）当出现
     
    现象时，则说明丙同学的推测正确
    （4）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2．实验方法：称取2.6gNa2O2（M=78）固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．测量气体体积，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行．则该实验选用如图
     
    装置收集O2较为合适（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）

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