Question

19．用0.1032mol•L^-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，
（1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； ②在锥形瓶中加入
25，.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净； ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； ⑥两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点．
其中所述操作有错误的序号为①③⑤⑥
（2）取用25.00 mL待测NaOH溶液应用以下乙（选填：“甲”、“乙”）装置，若取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，
则会导致所测氢氧化钠溶液浓度偏大（填“偏大““偏小“或“不变“）
（4）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准HCl溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	22.98
3	25.00	0.20	20.18

试计算待测NaOH溶液的物质的量浓度（列出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）①锥形瓶装待测液时不能润洗，
②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液；
③用石蕊作指示剂，变色不明显；
④滴定管要洗涤干净；
⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次；
⑥两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化；
（2）碱性溶液盛放在碱式滴定管中；取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，则体积偏大；
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大；
（4）根据数据计算标准溶液的平均值，再根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$计算．

解答 解：（1）①锥形瓶装待测液时不能润洗，所以不能用待测NaOH溶液润锥形瓶，故①错误；
②锥形瓶用于盛装一定体积的待测液，故②正确；
③用石蕊作指示剂，变色不明显，故③错误；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净，故④正确；
⑤酸式滴定管要用标准酸溶液润洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，故⑤错误；
⑥两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，故⑥错误；
所以错误的有①③⑤⑥；
故答案为：①③⑤⑥；
（2）碱性溶液盛放在碱式滴定管中，图中甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，所以盛放在乙中；取用NaOH溶液开始平视读数、结束时俯视读数，则体积偏大，滴定时消耗的标准溶液的体积偏大，所以所测氢氧化钠溶液浓度偏大；
故答案为：乙；偏大；
（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，由c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，所测氢氧化钠溶液浓度偏大；
故答案为：偏大；
（4）三次滴定耗酸体积分别为20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次误差较大，取第一次与第三次平均值为20.00mL，c（NaOH）=$\frac{0.02L×0.1032mol/L}{0.025L}$=0.08256mol/L；
答：NaOH溶液的物质的量浓度为0.08256mol/L．

点评 本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度中等，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析即可．