如图所示.夹子开始处于关闭状态.将液体A滴入试管②与气体B充分反应.打开夹子.可发现试管①内的水立刻沸腾了.则液体A和气体B的组合不可能是下列的:A．氢氧化钠溶液.二氧化碳B．硝酸银溶液.氯化氢C．水.氨气D．水.一氧化碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的：

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳	B．硝酸银溶液、氯化氢
C．水、氨气	D．水、一氧化碳

试题分析：水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低．依题意知，液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾；A、氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾，错误；B、硝酸银溶液能吸收氯化氢气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾，错误；C、氢氧化钾溶液能吸收氯化氢气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低而沸腾，错误；D、一氧化碳不溶于水且与水不反应，打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变仍然是100℃，所以水不能沸腾，正确。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究性学习小组欲利用已经学过的化学知识和下列装置制取少量次氯酸钠，并进一步探究次氯酸钠的化学性质。

相关资料：反应Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O属于放热反应，温度稍高时便发生副反应：3Cl₂+6NaOH=NaClO₃+5NaCl+3H₂O。
(1)制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如D图所示的装置：你认为D中所盛液体是________，其作用是____________。

(3)该化学兴趣小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步，测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因________。
第二步，该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行实验检验。请你帮助他们完成实验报告：

实验操作	预期现象	结论

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____(填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为___色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为___色	_________________________________________