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    20．砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）
    A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷
    C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′

    分析 As和P位于相同主族，原子半径As＞P，由同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性P＞As，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，以此解答．

    解答 解：A．原子半径As＞P，键长越大键能越小，则黄砷中共价键键能小于白磷，故A错误；
    B．二者形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则黄砷的熔点高于白磷，故B正确；
    C．黄砷为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，黄砷不易溶于水，故C错误；
    D．P4、As4都为正四面体结构，As、P原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查同主族元素的性质的递变规律、物质结构与性质等，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
    （1）写出A，C 元素符号：AOCMg
    （2）B的离子结构示意图：      D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
    （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：HF＞HCl＞H2S
    （4）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：
    （1）C原子的价电子轨道表达式为．
    （2）CC14分子的空间构型是正四面体，其中心原子采取sp3杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是SO42- （填写离子符号）．
    （3）PC13属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO＜NiO （填“＞”、“＜”或“=”），原因是FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低．
    （5）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．
    （6）已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

    其中属于体心立方密堆积的是b（填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为$\frac{224}{（\frac{4r×1{0}^{-10}}{\sqrt{2}}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3 （列出算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶于其浓溶液中，W元素的最高正价与最低负价代数和为+4，下列说法正确的是（　　）
    A．钠与W可以形成Na2W2化合物
    B．Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物
    C．X与氢元素只能形成含共价键的化合物
    D．WO2与XO2均为酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B．由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表除形成共价键外的其他最外层电子，短线代表共价键，如F2：．

    （1）试写出四种图示所代表的化学式：ACH4，BHCN，CBF3，DCO（NH2）2．
    （2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是B（填“A”“B”“C”“D”）．
    （3）B分子中有2个δ键，2个π键．
    （4）C分子中，中心原子杂化类型sp2其分子空间构型是平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于能源的叙述错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能
    C．电解水制取H2过程中，电能转变为化学能
    D．生物质能源是可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）MgCl2•6H2O晶体受热水解可以生成MgOHCl，但产率较低，其化学方程式为MgCl2•6 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+HCl↑+5 H2O．
    I．先用空气得到氮气，可供选择的装置和药品如图1（还原铁粉已干燥，装置内发生的反应是完全的）．

    （2）连接并检查装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5L的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）h→e→f→a→b→i→j．
    II．将得到的氮气通入如图装置参与制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应（其中CuO的质量为8.0g）．
    （3）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程为Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
    （4）实验结束时进行正确操作是C．
    A．关闭活塞K，先熄灭A处酒精灯，后熄灭C、E处酒精灯
    B．先熄灭A处酒精灯，关闭活塞K，后熄灭C、E处酒精灯
    C．先熄灭A处酒精灯，再熄灭C、E处酒精灯，后关闭活塞K
    （5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，甲同学设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限选试剂：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中 
    步骤2：
    向试管中加入2mol/LH2SO4溶液    		 
    溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，Cu和Cu2O
    乙同学称量C中红色物质，质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，进一步确定红色固体是Cu和Cu2O，该反应中电子转移的物质的量为0.15mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
    A．
    铁丝在氧气中燃烧    		B．
    读取液体的体积
    C．
    除去CO中的CO2    		D．
    制取蒸馏水

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