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    5．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    分析 A．反应生成NaOH和氧气，只有NaOH完全电离；
    B．反应生成AgCl沉淀；
    C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成碳酸钙和水．

    解答 解：A．向Na2O2中加入足量水的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确；
    B．向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸的离子反应为Cl-+[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4++AgCl↓，故B错误；
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氢气的物质的量为1mol
    B．标准状况下，11.2L水的物质的量为0.5mol
    C．标准状况下，32g硫的体积为22.4L
    D．常温常压下，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，称为铁系元素．现有下列反应：
    2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2               ①
    2FeCl2+Cl2═2FeCl3                         ②
    Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2+3H2O         ③
    判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A．Cl2＞I2＞Co2O3＞Fe3+B．Cl2＞Co2O3＞I2＞Fe3+
    C．Co2O3＞Cl2＞Fe3+＞I2D．I2＞Fe3+＞Cl2＞Co2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：

    已知：A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：
    请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团：碳碳双键、酯基（文字叙述）
    （2）属于取代反应的有：①⑥
    （3）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （4）写出A的结构简式CH2=CHCOOCH2CH3
    （5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式HCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体本质特征是具有丁达尔效应
    B．摩尔是表示微粒多少的一个基本物理量
    C．气体摩尔体积一定是22.4L
    D．BaSO4虽然难溶于水，但BaSO4属于强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．暑期很多同学都会去海边或江湖边玩耍，发现很多水体都发生了藻类大量生长引起的水体污染，很多都是由含氮废水进入水体中对环境造成的污染引起的．某校环保科研小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO2-还原成N2，从而减少或消除由它引起的污染．
    （1）配平下列有关的离子方程式：
    6NO2-+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （2）以上反应中，得电子的物质是NO2-（写化学符号），氧化产物是Al（OH）3（写化学符号），每生成1mol 还原产物，发生转移的电子的物质的量为10．
    （3）现需除去10m3含氮废水中的NO2-（假设氮元素均以NO2-的形式存在，且浓度为1×10-4mol/L），至少需要消耗金属铝的质量为13.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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    15．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．稀硝酸和过量铁屑反应           3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．氯化铝溶液和过量的氨水反应     Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚+CO32-→+HCO3-
    D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2      ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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