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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．导电性强的溶液一定是强电解质溶液
    B．H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子
    C．NaCl晶体是由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是良导体
    D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

    分析 A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，与电解质的强弱无关；
    B．H2SO4在溶液中完全电离；
    C．NaCl晶体中没有自由电子或自由移动的离子不能导电；
    D．氯气和氨气溶于水生成电解质．

    解答 解：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；
    B．H2SO4是强电解质，溶液中完全电离，所以稀硫酸中没有H2SO4分子，全部以离子形式存在，故B正确；
    C．NaCl晶体中没有自由电子或自由移动的离子不能导电，NaCl在水溶液中或熔融状态时才能导电，故C错误；
    D．氯气和氨气自身不发生电离不是电解质，溶于水生成电解质，所以溶液能导电，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了导电能力大小与强弱电解质的关系，难度不大，注意“导电能力大小与离子浓度有关，与电解质强弱无关”是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．用18mol•L-1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀  完成下列问题：
    （1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为16.7mL，所用的量筒的规格B（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
    （2）配制溶液时需用的玻璃仪器是100mL容量瓶，胶头滴管，玻璃棒，量筒，烧杯．
    （3）下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是be
    a．容量瓶没有干燥
    b．摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
    c．定容时俯视刻度线
    d．摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出
    e．用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2-3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语对应正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2
    B．硫原子的结构示意图：
    C．基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6
    D．CH4分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质．

    （1）装置乙的作用是吸收多余的SO2．
    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有c（填序号，下同）；
    若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有a；
    a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
    （3）若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    □Ca2++□ClO-+□SO2+□H2O=□CaSO4↓+□Cl-+□SO42-+□4H+．
    Ⅱ．某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验．
    i．取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液．
    （4）搅拌的目的是使碘化铅充分溶解．
    （5）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液，观察到的现象是产生黄色沉淀或黄色浑浊．
    ii．准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出溶液用滴定法测得n（H+）=3.000×10-5 mol．
    （6）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.35×10-8．若步骤 i盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④pH=12的NH3•H2O和pH=2HCl等体积混合液   ⑤0.1mol/L NH3•H2O
    ⑥0.1mol/L （NH4）2CO3
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①、③呈酸性的原因不同，分别用方程式解释NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
    （2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）比较溶液①、②、③、⑤中c（NH4+）的大小关系③＞①＞②＞⑤．
    （4）已知溶液④呈碱性，写出溶液④中微粒（不写H2O）的大小关系c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
    （5）写出溶液⑥的电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
    A．CH3CH（CH3）2   属于链状化合物B．
    属于酚类化合物
    C．
    属于苯的同系物    		D．
    属于芳香族化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是NH4Cl，上述四种离子浓度的大小顺序为①（填序号）．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）大于c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．既属于钠盐，有属于硫酸盐的物质是（　　）
    A．Na2SO3B．Na2SO4C．K2SO4D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．反应 PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）
    A．均增大B．均不变C．①增大，②不变D．①减小，②不变

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