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    【题目】下列描述不符合生产实际的是( )

    A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

    B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D.在锌锰干电池中，用锌作负极

    【答案】A

    【解析】

    A．用铁作阳极，阳极上铁被氧化，不能生成氯气，反应一段时间后阴极有铁生成，正确的方法是用惰性电极作阳极，A错误；

    B．电解法精炼粗铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，B正确；

    C．用涂镍碳钢网作阴极，阴极材料不反应，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，C正确；

    D．锌锰干电池中，锌作负极，碳棒作正极，D正确；

    答案选A。

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    【题目】实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L1。下面四个选项中能达到此目的的是( )

    A. Na+、K+、、ClB. Cu2+、K+、、

    C. H+、K+、、ClD. Mg2+、Na+、Cl、

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    【题目】在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

    A.③①②B.②①③C.③②①D.①②③

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    【题目】常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是

    A. b点时溶质为NaHCO3

    B. 横坐标轴上V4的值为90

    C. V1、V2、V3时，溶液中c(Ba2+)·c(CO32-)相等

    D. 原混合物中n[Ba（OH）2]：n（NaOH）=1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1

    A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。

    已知：N02和NO的沸点分别是21℃和-152℃。

    回答下列问题：

    (l)组装好仪器后，接下来进行的操作是 ___；装置C的作用是 ___。

    (2)滴入硫酸前需要通入N2，其目的是 ___；实验结束后还需要继续通入N2的目的是____。

    (3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中还含有NO的依据是____；A中发生反应的化学方程式为_____。

    (4)如果向D中通入过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为____；如果没有装置B，对实验结论造成的影响是 ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    (1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数____________。

    (2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为______________________。

    (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为__________________________g·cm–3。（只写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列九种物质：①盐酸溶液 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2⑤熔融NaHSO4⑥Ba（OH）2固体 ⑦氨水 ⑧纯硫酸 ⑨NaCl固体

    （1）属于电解质的有__________；属于非电解质的有________；能导电的物质有________。

    （2）②和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑ （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_______；氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

    （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为________________________

    （4）⑤的电离方程式为______________________。

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    【题目】回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。

    (1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是________(填“吸热反应，或“放热反应”）。

    (2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为______。

    ②若反应CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

    A.v(H2)=0.01molL-1s-1 B.v(CO2)=0.15molL-1s-1

    C.v(CH3OH)=0.3molL-1min-1 D.v(H2O)=0.45molL-1min-1

    该反应进行由快到慢的顺序为______(填字母）。

    ③下列描述能说明反应达到最大限度的是_______(填字母）。

    A.混合气体的密度保持不变

    B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%

    C.混合气体的总质量保持不变

    D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1

    (3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在______极反应，电极反应式为____________。

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