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    19．硫有多种单质．S（单斜）和S（正交）是其中的两种同素异形体．已知：
    ①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
    ②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
    ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
    下列说法不正确的是（　　）
    A．△H3＜0
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．单斜硫转化为正交硫是吸热反应
    D．质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高

    分析 A、利用盖斯定律两式合并得到热化学方程式分析判断；
    B、依据得到的热化学方程式判断，能量越高越活泼；
    C、根据得到的正交硫和单斜硫转化关系判断；
    D、根据反应放出的热量多少判断．

    解答 解：已知：①S（s，单斜）+O2（g）=SO2 （g）△H1=-297.16kJ•mol-1 ；②S（s，正交）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.83kJ•mol -1；
    ①-②得到热化学方程式：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0.33kJ•mol -1，
    A、根据盖斯定律得到热化学方程式为：S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0.33kJ•mol -1，所以△H3＜0，故A错误；
    B、依据热化学方程式可知，正交硫能量低于单斜硫，所以正交硫稳定，故B正确；
    C、S（s，单斜）=S（s，正交）△H3=-0.33kJ•mol -1，所以单斜硫转化为正交硫是放热反应，故C错误；
    D、质量相等时，单斜硫燃烧放出的热量多，所以单斜硫能量比正交硫能量高，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了盖斯定律的应用、热化学方程式的书写、物质能量和稳定性的关系，题目较简单，注意物质具有的能量越高物质越不稳定．

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    A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．AlCl3溶液．

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    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
    B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（　　）
    A．K+MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+K+NH4+Ba2+
    C．Na+HCO3- NO3- SO42-D．Na+SO42-   S2-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物．
    写出下列反应的化学方程式．
    ①：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
    ②：CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
    ③：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．小苏打可以用于治疗胃酸过多，请写出它与少量澄清石灰水反应的离子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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    11．下列判断或叙述正确的是（　　）
    A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl-或CO32-
    B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42-
    C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

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    8．下列书写或说法正确的是（　　）
    A．聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
    B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
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    9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl易升华
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