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    6．质量相等的硫酸和磷酸，它们的（　　）相等．
    A．物质的量B．原子个数C．氢原子个数D．分子中的电子数

    分析 硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．

    解答 解：硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，则质量相等的硫酸和磷酸的物质的量相等，由分子式H2SO4、H3PO4可知，二者含有的O原子数、电子数相等．
    故选AD．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4•5H2O（胆矾）晶体．设计的工艺流程图如图1：
    请回答下列问题：
    （1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．操作②中需要把NO与O2气体混合通入水中，混入该气体的目的是2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化学方程式表示）．
    （2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe（OH）3开始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是不利于蒸发浓缩．
    开始沉淀沉淀完全
    Fe3+1.93.2
    Cu2+4.76.7
    （3）操作④中物质Y为稀硫酸．查阅资料知CuSO4•5H2O的溶解度曲线如图2所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
    （4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图3．当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色．请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    C．已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65
    D．KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义．

    （1）由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；
    （2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，其中一种氧化物为红棕色，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：
    ①甲的化学式是NO2；
    ②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是b．t1～t2时间内v正（乙）＜v逆（甲）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是增大NO2浓度．
    （3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的．已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ•mol-1；
    2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：
    +$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
    （3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （5）在蒸馏操作中，图2中仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．

    （6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），原因是会收集少量未反应的异戊醇．
    （7）本实验的产率是c（填标号）．a．30%   b．40%   c．60%   d．90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．计算：实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，在标准状况下，130g锌完全反应能够制取氢气多少升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（　　）
    A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B．碳化钙与食盐水反应制取乙炔
    C．浓氨水和生石灰反应制取氨气D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
    （1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是加催化剂（只要写其中一种答案即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA
    B．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA
    D．2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+

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