Question

（8分）现有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。则：

（1）①中由水电离出的c（OH^-）__   ②中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在        种粒子。其中：c（HX）+c（X^—）      0.1mol／L（忽略混合前后溶液体积变化）（填“>”、“=”或“<”）。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的式子：                 。

（3）上述混合液显    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示为                                  。

 

Answer 1

【答案】

（8分）

⑴   <    （ 1分）

⑵   6  （1分）；  = （1分）； c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) （2分）

⑶ 碱  （ 1分）；  （ 2分）

【解析】两溶液恰好中和为由于c（Na⁺）>c（X^—），由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)知c（H⁺）<c（OH^—），溶液呈碱性，原HX酸溶液为弱酸溶液

（1）由水的电离平衡知，①②两溶液都抑制水的电离，但由于HX为弱酸，相对强碱NaOH来说，抑制作用相对较小

（2）NaX溶液中共包含六种粒子：（Na⁺）、c（X^—）、c（H⁺）、c（OH^—）、HX、H₂O；由物料守恒可知：：c（HX）+c（X^—）=0.1mol／L

（3）NaX溶液呈碱性，显然是由于弱离子水解所致。