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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
    B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
    C、标准状况下22.4 L氢气和氧气的混合气体所含分子总数为NA
    D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、铁和盐酸反应变为+2价；
    B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；
    C、根据分子数N=nNA来计算；
    D、溶液的体积不明确．
    解答： 解：A、铁和盐酸反应变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁转移0.2mol电子，故A错误；
    B、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根，即3mol离子，故B错误；
    C、标况下，22.4L氢气和氧气的物质的量为1mol，故分子数N=nNA=NA个，故C正确；
    D、溶液的体积不明确，故氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
    （1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图1所示，该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
     
    ．
    （3）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图2：

    （1）①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
     
    ．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为
     
    ．
    （4）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法正确的是（　　）
    A、构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B、全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C、非极性键只存在于双原子单质分子中
    D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，某些建筑材料产生的放射性氡（
     
    222
    86
    Rn）对人体有害，该原子的中子数是（　　）
    A、86B、222
    C、136D、50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制50mL 1mol/LFe2（SO4）3溶液需Fe2（SO4）3多少克？从中取出溶液10mL稀释到40mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列大小比较不正确的是（　　）
    A、沸点：H2O＞H2S；CH4＜SiH4
    B、酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
    C、还原性：H2S＞HI＞HBr＞HCl
    D、键长：C-H＜N-H＜O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2molH2完全燃烧生成气态水为放热420KJ；即；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  放热420KJ 若1mol气态水分解为气体H2和气态O2为
     
    热（填吸或放）
     
    KJ；若标准状况下1.12L的H2完全燃烧生成气态水为放热
     
    KJ；
    （2）利用H2与O2的反应可以设计原电池；用KOH溶液做电解液；通H2的碳棒为电源的
     
    极，电极反应式
     
    ．通O2的碳棒为电源的
     
    极，电极反应式
     
    ．总反应式
     
    ．工作一段时间PH值变
     
    ；  这种电池的优点
     
    ；相反，普通干电池的则对环境有污染的原因是
     
    ；
    （3）氢气也可以与Cl2反应；在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，写出计算过程说明此反应是放热还是吸热
     
    则在Cl2中充分燃烧2mol H2 的能量变化是
     
    KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯CH2═CH2为原料，合成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，无机试剂任选，画出流程图、写出每步化学反应方程式、标明反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤代烃的取代反应，实质是带负电的原子团取代了卤代烃的卤原子，如：CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br-（或Na Br），试写出以CH2=CH-CH2Cl为主要原料制取甘油的化学方程式．
     
    ；
     
    ．

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