练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

    A．      B．         C．      D．

     

    【答案】

    D

    【解析】根据方程式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，Ba2＋和Cl－的物质的量分别是xmol和ymol。所以根据溶液的电中性可知，每一份中Na＋的物质的量是（y－2x）mol，则钠离子浓度是（y－2x）mol÷1/2aL，因此选项D正确，答案选D。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区模拟）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（　　）
    A、0.5 mol?L-1B、0.75 mol?L-1C、1.5 mol?L-1D、1.0 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗1.5molH2SO4、3.8molAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（　　）
    A、1.6 mol?L-1B、3.2 mol?L-1C、4.8 mol?L-1D、8.6 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4 、 ymol AgNO3溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（  ）

    A. (y-2x)/a   B. (y-x)/a   C. (2y-2x)/a   D. (2y-4x)/a

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案