①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。
②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反复振荡至沉淀完全溶解。
③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）
MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O
I
＋2S
O
＝2I－＋S
O
请回答下列问题：
（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（4）滴定时消耗了V mL Na2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为 。
| （1）偏高；空气中氧气参加了反应；
（2）偏高；标准液浓度变小，消耗体积增大； （3）偏高；标准液含有气泡，标准液体积读数增大； （4）
|
| 本题主要考查滴定操作的误差分析。
（1）由题目给出的信息中第一个离子方程式可知：反应时有氧气参加。若操作缓慢，将使空气中的氧气参加反应，从而使测定结果偏高。 （2）如果滴定前装有Na2S2O3的滴定管未用Na2S2O3标准液润洗，滴定管壁挂着的蒸馏水会使加入的Na2S2O3标准液浓度变小，从而使消耗的标准液体积增大，导致测定结果偏高。 （3）如果滴定前未排出滴定管中的气泡，因气泡占有一定体积，使读数时此体积被误作为Na2S2O3标准液体积，而使标准液体积的读数增大，从而导致测定结果偏高。 （4）设水中溶解O2量为x，由题目提供的离子方程式，可知：Na2S2O3和O2的关系如下： O2 ～ ４Na2S2O3 32 g 4 mol xa×10－3 L bV×10－3 mol x＝
|
科目：高中化学 来源： 题型：022
测定海水中溶解氧的步骤如下：
①水样的固定：取a mL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡均匀，使之充分反应。
②酸化：开塞后迅速加适量1∶1硫酸，再迅速塞好瓶塞，反复振荡至沉淀完全溶解。
③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5%的淀粉溶液，再用b mol•L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（该反应极快）
MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋3H2O
I
＋2S
O
＝2I－＋S
O
请回答下列问题：
（1）在进行①、②操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡，在滴定过程中气泡排除，会使测定结果 （填偏高、偏低或无影响），原因是 。
（4）滴定时消耗了V mL Na2S2O3标准溶液，则水中溶解O2（g/L）的量的计算式为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：山东省胜利一中2006－2007学年度第一学期高三月考化学 题型：058
| |||||||||||||||||||
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应极快)
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2010-2011学年广西北海市合浦县教研室高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题
测定海水中溶解氧的步骤如下：
（1）水样的固定。取amL海水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）酸化。开塞后迅速加适量1：1的硫酸，再迅速塞好瓶塞。反复振荡至沉淀完全溶解。
（3）滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液刚好褪色。
有关的离子反应如下：
2Mn2+ +O2 + 4OH- = 2MnO(OH)2 (该反应极快)
MnO(OH)2 +2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 请回答下列问题：
（1）在进行（1）、（2）操作时，要注意“迅速”，如果操作缓慢，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（2）滴定前，用蒸馏水洗净滴定管即加入Na2S2O3标准溶液，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
（3）滴定前，未排除滴定管中的气泡。在滴定过程中气泡的排除，会使测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）原因是 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
g•L－1