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    下列方法中能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的是(　　)

    ①蒸馏　②煮沸　③加纯碱　④加石灰　⑤离子交换

    A．①②③                               B．①③⑤

    C．②③⑤                               D．③④⑤

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：当硬水中钙和镁主要以碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在时，称为暂时硬水，当这种硬水加热煮沸时，碳酸氢盐会分解成碳酸盐而沉淀除去；如果硬水中钙和镁主要以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在，则称为永久硬水，它们不能用煮沸的方法除去，所以答案选B。

    考点：考查水的硬度的有关判断、硬水的软化

    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确水的硬度的概念以及硬水软化的原理，然后灵活运用即可。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
    ．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （2）装置A的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ．
    （3）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是
    Br2
    Br2
    ．
    （4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的
    a
    a
    （填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填仪器名称）．
    （5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是
    b
    b
    （填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取
    （6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是
    溴乙烷中不存在溴原子
    溴乙烷中不存在溴原子
    ．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．
    步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
    步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
    步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
    步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
    （1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）
    C
    C
    ．A．炭粉    B．铁粉    C．红磷
    （2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：
    向水槽中加水
    向水槽中加水

    （3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：
    Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
    ．
    （4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是
    氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
    氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
    ．
    （5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）
    实验操作 实验现象
    方案一 取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，
    分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应    		 均有气泡产生，镁条反应
    比铝条反应更剧烈
    方案二

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：
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    主要试剂及其物理性质
    名称 分子量 性状 密度g/cm3 熔点℃ 沸点℃ 溶解度：克/100ml溶剂
    水 醇 醚
    苯甲醛 106 无色液体 1.06 -26 178-179 0.3 互溶 互溶
    乙酸酐 102 无色液体 1.082 -73 138-140 12 溶 不溶
    肉桂酸 148 无色结晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶
    密度：常压，25℃测定
    主要实验步骤和装置如下：
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    Ⅰ合成：按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140～170℃，将此混合物回流45min．
    Ⅱ分离与提纯：
    ①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40ml水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
    ②将上述粗产品冷却后加入40ml 10%的氢氧化钠水溶液，再加90ml水，加热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
    ③将1：1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；水蒸气蒸馏：使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
    回答下列问题：
    （1）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140～170℃需在
     
    中加热（请从下列选项中选择）．
    A．水     B．甘油（沸点290℃）    C．砂子    D．植物油（沸点230～325℃）
    反应刚开始时，会有乙酸酐（有毒）挥发，所以该实验应在
     
    中进行操作．
    （2）图2中装置a的作用是
     
    ，装置b中长玻璃导管要伸入混合物中的原因是
     
    ，水蒸气蒸馏后产品在
     
    （填仪器名称）
    （3）趁热过滤的目的
     
    ，方法：
     
    ．
    （4）加入1：1的盐酸的目的是
     
    ，析出的肉桂酸晶体通过减压过滤与母液分离．下列说法正确的是
     
    ．
    A．选择减压过滤是因为过滤速度快而且能得到较干燥的晶体
    B．放入比布氏漏斗内径小的滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再迅速开大水龙头抽滤
    C．洗涤产物时，先关小水龙头，用冷水缓慢淋洗
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关水龙头
    （5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应得到肉桂酸实际3.1g，则产率是
     
    （保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列方法中能同时除去硬水中暂时硬度和永久硬度的是(　　)
    ①蒸馏　②煮沸　③加纯碱　④加石灰　⑤离子交换


    1. A.
      ①②③
    2. B.
      ①③⑤
    3. C.
      ②③⑤
    4. D.
      ③④⑤

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