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    一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为
    A．等于5 sB．大于10 s C．等于10 sD．小于10 s
    B

    试题分析：化学反应速率V(HI)=( 0.1 mol·L-1－0.07 mol·L-1)÷15 s=0.002mol/(L·s)．若反应速率不变，HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为(0.07 mol·L-1－0.05 mol·L-1)÷0.002mol/(L·s)=10s。但是物质的浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率越慢。因此HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，因为反应物的浓度小，所以时间要大于10s．因此选项为B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)
    、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
       
    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。
    回答下列问题：
    （1）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：          （写出一条即可）。
    （2）加入MgO的作用是          ；滤渣的主要成分为            。
    （3）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为            ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶；②     ；③____；④过滤、洗涤。
    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：。
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl－）：              ；
    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为（保留一位小数）            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14分) （1）在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________________________
    ______________________________________________________________________。
    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为______________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
    （2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是________(填序号)。
    A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2＋O2
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑
    D．天然气制氢：CH4＋H2O(g)CO＋3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即
    图中交叉点)
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
    温度/℃
    		0
    		100
    		200
    		300
    		400
    平衡常数
    		667
    		13
    		1.9×10－2
    		2.4×10－4
    		1×10－5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
    C．在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)－1。试计算：
    （1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                        ；
    （2）化学方程式中n的值是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是
    A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
    B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
    C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动
    D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。
    （1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。
    （2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。
    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备
    ①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
    温度/℃
    		15
    		20
    		25
    		30
    		35
    		40
    		45
    NaClO浓度/mol·L-1
    		4.6
    		5.2
    		5.4
    		5.5
    		4.5
    		3.5
    		2
    请描述随温度变化规律________________________________________________________。
    其原因为____________________________________________________________________。
    （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2O电解FeO42-+3H2↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。

    可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等
    其阳极反应式为：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
    回答下列问题：
    (1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
    (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
    则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1
    (3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；
    (4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
    ②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。
    ③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s) xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol?L-1?min-1 ，下列结论错误的是(      )
    A．A的平均反应速率为0.15 mol?L-1?min-1
    B．平衡时，C的浓度为0.25mol?L-1
    C．B的平均反应速率为0.1 mol?L-1?min-1
    D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

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