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    【题目】下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是

    ①HC1比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成s ④Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物 ⑤盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

    A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②③④ D. ②④⑤

    【答案】C

    【解析】比较两种非金属元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断：对应的氢化物越稳定、对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、其单质越易与氢气反应、其单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强。故 ①②③④均可说明氯元素比硫元素非金属性强，盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸不能说明氯元素比硫元素非金属性强，故正确答案为C

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    请回答下列问题：

    （1）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是_______；

    （2）①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________，

    ②是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个；

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    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是

    A. 溶解过程中有少量液体溅出 B. 容量瓶使用前未干燥

    C. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 D. 定容时液面未到刻度线

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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    ①．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

    ②．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

    ③．100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA

    ④．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

    ⑤．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    ⑥．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

    A. ①②③④ B. ②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

    A. 以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池

    B. A电极为电池正极，发生还原反应

    C. B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

    D. 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L(标准状况下)

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    【题目】已知 25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    25 ℃时，下列说法正确的是( )

    A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH()>pH() >pH（）>pH()

    B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的和 HCN 溶液， 消耗的溶液体积 更大

    C. 和 的混合溶液中，一定存在

    D. 某浓度的溶液的 pH＝d，则其中由水电离出的

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    【题目】铅蓄电池是目前普遍使用的二次电池，其基本构造如下图所示，用氟硼酸(HBF4；属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良。己知铅蓄池反应的总化学方程式为： Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；其中2Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

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    C. 充电时，Pb电极与电源的正极相连

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