Question

1．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H₂O（g）发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．当反应达平衡时，CO的体积分数为α．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是（　　）

• A． 0.5 mol CO+2.0 mol H₂O（g）+1.0 mol CO₂+1.0 mol H₂
• B． 1.0 mol CO+2.0 mol H₂O（g）+0.5 mol He
• C． 1.0 mol CO+1.0 mol H₂O（g）+1.0 mol CO₂+1.0 mol H₂
• D． 0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂

Answer 1

分析 恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）：n（H₂O）=1：2，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数小于原平衡中CO的体积分数α，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）：n（H₂O）＜1：2，以此解答该题．

解答 解：A．等效为开始加入1.5molCO、3molH₂O（g），n（H₂O）：n（CO）=2：1，与原平衡为等效平衡，CO的体积分数为α，故A不选；
B．等效为在原平衡基础上加入0.5molHe，恒温恒容下平衡不移动，CO的体积分数为α，故B不选；
C．1.0molCO+1.0molH₂O（g）+1.0molCO₂+1.0mol H₂，等效为开始加入2molCO、2molH₂O（g），n（CO）：n（H₂O）＞1：2，达平衡时CO的体积分数大于α，故C不选；
D．原平衡等效为开始加入0.9molCO、1.9molH₂O（g），n（CO）：n（H₂O）＜1：2，则CO的体积分数小于α，故D选．
故选D．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目涉及等效平衡等，理解等效平衡规律是关键，题目难度中等．