分析 (1)由多种物质组成的属于混合物,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质,不导电的属于非电解质;
(2)纯碱是碳酸钠,电离出钠离子和碳酸根离子;
(3)稀硫酸与硫酸钡反应生成水和硫酸钡沉淀;
(4)氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,先胶体聚沉,然后发生酸碱中和反应氢氧化铁溶解.
解答 解:(1)盐酸和稀硫酸都是对应的酸溶于水形成的混合物,胶体属于分散系的一种,是混合物,氯化氢、氢氧化钡、纯碱、五水硫酸铜均属于强电解质,乙醇不能导电,属于化合物,是非电解质,故答案为:BCG;DEFH;I;
(2)碳酸钠是强电解质,完全电离,电离出Na+、CO32-,即Na2CO3=2Na++CO32-,故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-;
(3)氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(4)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸,先胶体和电解质溶液产生聚沉现象,有沉淀生成;后氢氧化铁又和硫酸反应生成可溶性的硫酸铁,所以沉淀又溶解,故答案为:先生成沉淀,后沉淀溶解.
点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的判断,电离方程式和离子反应方程式的书写以及胶体的性质,难度不大,属于常考题.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 | |
B. | 欲配制1.00 L 1.00mol•L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 | |
C. | 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | |
D. | 电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 |
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A. | 酸、碱、盐都是电解质 | |
B. | 蔗糖、酒精是非电解质 | |
C. | 盐酸是强电解质 | |
D. | NH3的水溶液能导电,但NH3不是电解质 |
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A. | 钠常温下与氧气反应生成Na2O,升高温度生成 Na2O的速率加快 | |
B. | 常温下,铜与稀硝酸反应生成NO,增大硝酸的浓度,生成NO的速率加快 | |
C. | 锌与稀硫酸制备氢气,加入少量的硫酸铜溶液,生成H2的速率加快 | |
D. | 对密闭容器中发生的反应2NO2?2NO+O2 缩小体积,增大压强,V(正)减小,V(逆)增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
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