Question

11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

• A． 向溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺═AgBr↓
• B． 一定条件下，将0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密闭的容器中，充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，则CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．溴乙烷为非电解质；
B．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全反应；
C．反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，可知1molCO₂分解吸收283.0 kJ热量．

解答 解：A．溴乙烷为非电解质，不能电离出溴离子，故A错误；
B．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能完全反应，如0.5mol氮气完全反应，放出热量大于38.6，故B错误；
C.0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C正确；
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol^-1，可知1molCO₂分解吸收283.0 kJ热量，故D错误．
故选C．

点评 本题多角度考查化学用于，涉及弱电解质的电离，可逆反应以及离子方程式的书写，为高频考点，易错点为B，注意可逆反应的特点，难度不大．