除电解法.工业炼镁还可采用硅热法．即以煅白为原料与硅铁混合置于密闭还原炉.1200℃下发生反应:2+Si(s)═Ca2SiO4 (1)已知还原性:Mg＞Si.上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出.使平衡向正反应方向移动(2)平衡后若其他条件不变.将还原炉体积缩小一半.则达到新平衡时Mg(g)的浓度将不变(填“升� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）═Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
（1）已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动
（2）平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将不变（填“升高“、“降低“或“不变“）．
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是bc（填序号）．
a．反应物不再转化为生成物
b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变
c．平衡常数到达最大值
d．单位时间内，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca₂SiO₄）生成=2：1．

分析（1）根据化学平衡移动原理来回答；
（2）根据图象中Mg的产率随温度的变化考虑，根据平衡常数来判断Mg（g）的浓度；
（3）根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；一定条件下若反应达到最大限度，说明达到了平衡状态．

解答解：（1）1200℃时发生反应为2（CaO•MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g），此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；
（2）因为该反应的K=C²（Mg），平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则温度没变所以K不变，所以新平衡时Mg（g）的浓度不变；
故答案为：不变；
（3）a．化学平衡是动态平衡，反应物不再转化为生成物，则是证明反应结束的，故错误；
b．炉内Ca₂SiO₄与CaO•MgO的质量比保持不变，达到了平衡，故正确；
c．平衡常数到达最大值，说明各个组分的浓度不随时间的变化而改变，故正确；
d．单位时间内，n（CaO•MgO）_消耗：n（Ca₂SiO₄）_生成=2：1，不能证明正逆反应速率相等，故错误；
故选bc．

点评本题目综合考查化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断，是一道知识的灵活应用题目，注意能力的培养是关键，难度大．

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（3）验证滤液A中含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾（填写试剂名称）．
（4）滤液C中溶质的主要成分是NaCl、NaHCO₃（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱（或作发酵粉、食用盐等）．
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序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	硫酸氢钠溶液的体积/mL	溶液的pH
①	33.00	0.00	8
②	33.00	x	7
③	33.00	33.00	6

（1）x=27.00ml．
（2）将此温度下的Ba（OH）₂溶液取出1ml，加水稀释至1L，则此稀释后的溶液中c（Ba²⁺）﹕c（OH^-）=1：20；
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A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
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C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
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