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    世界著名的科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是(　　)

    A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

    B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

    C．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

    D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起


    答案：　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3↓

    　

    B．

    向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

    　

    C．

    向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

    　

    D．

    用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶

    液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得

    ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温

    度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，

    且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

    （1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，

    要达到此要求需要采取的措施是 。

    （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式： 。

    （3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品

    6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：

    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

    14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    试计算ClO2的“产率” (写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是(    )

    A．反应速率：v(B)＞v(A)       B．A容器中X的转化率为80%

    C．平衡时Y体积分数：A＜B   D．打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。

    (1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为                            。

    ②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO　　　　　　b．Cu(OH)2       c．CuCO3     d．Cu2(OH)2CO3

    (2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

    ①在a～c装置中，能保护铁的是________ (填字母)。

    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．Na＋、K＋、Cl－、SO               B．Cu2＋、Fe2＋、NO、SO

    C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－              D．K＋、NH、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知： 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；回答下列问题：

    (1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为________。

    (2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，

    过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知： 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；回答下列问题：

    (1)向铝土矿中加入足量盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为________。

    (2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，

    过滤后所得滤渣B的成分为________。用二氧化碳酸化后过滤所得滤液中的溶质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，正确的是（　　）

    　

    A．

    由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

    　

    B．

    一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

    　

    C．

    含金属元素的离子不一定都是阳离子

    　

    D．

    具有相同质子数的粒子都属于同种元素

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