Question

（1）①在配制FeCl₃溶液时，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为                                          
②用Al₂(SO₄)₃与NaHCO₃溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
③请按顺序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各种离子浓度大小关系_________。请详细解释该溶液呈现酸性、碱性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的pH=10。试回答以下问题：
所得溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）将相同温度下相同浓度的下列溶液：

A．HCl

B．CH3COOH

C．NH4Cl

D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl

按pH由大到小的顺序排列                      （填序号）
（4）加热蒸干AlCl₃溶液得到        ；接下来灼烧得        ；（填化学式）
用离子方程式及简短的文字说明原因                                                      

Answer 1

（1）①盐酸离子方程式为    Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋
②离子方程式Al^3＋＋3HCO₃=3Al(OH)₃+3CO₂
③离子浓度大小关系_c(Cl^－)>c(NH₄^＋).>c(H^＋)>COH^－);NH₄^＋与水电离出的OH^-结合生成弱电解质NH₃.H₂O，破坏了水的电离平衡，导致c(H^＋)>COH^－)
(2)①>（3）E>D>F>C>B>A
（4）    Al(OH)₃               ；         Al₂O₃    ；（填化学式）
在AlCl₃溶液中存在平衡AlCl₃ ＋3H₂OAl (OH)₃＋3HCl加热时, HCl不断挥发,使平衡右移,从而生成了Al (OH)₃.灼烧时2Al(OH)₃=Al₂O₃＋3H₂O

解析