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    【题目】下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（）

    A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O

    C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高D.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶

    【答案】A

    【解析】

    A．钠的焰色为黄色，所以钠在空气中燃烧时，产生黄色火焰，A正确；

    B．钠在空气中燃烧，产物是Na2O2，B不正确；

    C．钠是银白色金属，硬度小，熔点较低，C不正确；

    D．钠为块状固体，取用金属钠时，剩余的钠应放回原瓶，D不正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    ①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

    ②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

    ③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物质的量浓度由小到大顺序为：d 、b 、c 、a

    ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-

    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

    ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。

    Ⅰ.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有O2和少量Cl2。

    （1）加热干燥漂白粉样品，观察到B中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有________。

    （2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到B中也有气泡产生。

    ①B中发生反应的离子方程式为_______。

    ②待充分反应后，断开连接A、B的橡皮管，停止加热，冷却。利用B中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_________。

    Ⅱ. 测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：

    ①准确称取5.000 g漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至500 mL。

    ②移取25.00 mL该试样溶液至锥形瓶中，调节pH，缓慢加入适量3% H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量K2CrO4溶液作为指示剂，以0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3标准溶液平均体积为25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，砖红色)＝9.0×10－12）

    （3）步骤①中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____、 ____。

    （4）加入H2O2水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______（用离子方程式表示）。

    （5）滴定终点的现象是_______。

    （6）该漂白粉总氯的百分含量为__________。

    （7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。

    A．指示剂K2CrO4的用量过多

    B．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能用于萃取溴水中的溴的是 ( )

    A. 裂化汽油 B. 二甲苯 C. 酒精 D. 环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确的是

    A. 起始滤液常温下pH﹥7 B. 试剂Ⅰ为BaCl2溶液

    C. 上图过程必须经2次过滤 D. 步骤③目的是除去CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。

    （1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。

    （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪对应字母）。

    （3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。

    A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物

    Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：

    （1）配制溶液所需仪器及药品：

    应称取Na2CO3的质量______(g)

    应选用容量瓶的规格

    _______(mL)

    除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的量筒、烧杯、_____（填仪器名称）及玻璃棒

    （2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)______________。

    A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)

    C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

    没有进行C操作________；配制溶液时，容量瓶未干燥_________；定容时俯视刻度线_________。

    （4）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

    A. CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑ + H2O

    B. CaO+H2O＝Ca(OH)2

    C. CaCO3CaO+CO2↑

    D. 3Cu+8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

    （1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)= mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1= 。

    （2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是 ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

    （3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

    ①达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)

    ②平衡时，SO2的转化率：a(A) a(B)

    ③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向 反应方向移动，A中的化学反应速率 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

    B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

    C. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

    D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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