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    已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（  ）
    A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
    C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
    C

    试题分析：A项：溶液中的离子都不足以氧化亚硫酸根，S在反应前后都是+4价，故错。B项：氨气在酸性环境中更易生成铵根而保留在溶液中。D项：硫酸浓度不够，并不能体现出明显的氧化性。这里只是发挥酸化的作用。故选C。
    点评：本题考查氧化还原反应，难度较大，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化决定氧化剂和还原剂。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是
    A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂
    B．在该反应中H2O 为还原剂
    C．在该反应中NaH 为还原剂
    D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是(     )
    A．NaClB．KNO3C．K2SO4　　D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列说法正确的是（   ）
    A．ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
    B．ZnI2既是氧化产物又是还原产物
    C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂
    D．ICl与水反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是
    A．2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2
    B．KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
    C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
    D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   (    )
    A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
    ①溶液颜色由无色变蓝色的理由：                          （用离子反应方程式表示）；
    ②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
            +          +          →      HIO3 +         
    （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    （A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
    ①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为                                 ；
    ②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为                                 。
    （3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为                    。

    （4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显     性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    本题分子量用以下数据：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。
    过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。
    ①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
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    （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
    （2）计算样品中CaO2的质量分数。
    （3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是(　　)
    A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
    B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
    C．若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 mol
    D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现

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