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    20．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化．下列正确的是（　　）
    A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3
    B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3
    C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失
    D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO

    分析 A．硫与氧气反应生成二氧化硫；
    B．氯气具有强的氧化性，与变价金属反应生成高价氯化物；
    C．氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性；
    D．碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根，依据强酸制备弱酸解答．

    解答 解：A．硫与氧气反应生成二氧化硫，与氧气的用量无关，故A错误；
    B．氯气与铁反应生成氯化铁，故B错误；
    C．氯水中含有氯气、次氯酸，具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若过量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故C正确；
    D．NaClO溶液中CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，产物与二氧化碳用量无关，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、氯气、氯水的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．

    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
    （3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（　　）
    A．用铁作阴极B．用碳棒作正极
    C．食盐水从阳极区加入D．烧碱溶液从阴极区流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54
    C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液
    D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（　　）
    A．浓硫酸的脱水性是化学性质
    B．使铁、铝钝化表现了强氧化性
    C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用
    D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．焙烧黄铜矿：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（　　）
    A．SO2既是氧化产物又是还原产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1 mol Cu2S，同时生成22.4L SO2
    D．有0.2 mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
    （一）CuSO4•5H2O制取

    完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色．
    （2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
    （3）步骤Ⅰ蒸发浓缩；
    步骤Ⅱ冷却结晶．
    （二）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定
    已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （4）实验方案如下，并将步骤④补全：
    ①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
    ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
    ③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
    ④做平行实验1～2次
    ⑤数据处理．
    （5）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交接点所对应的刻度．
    （6）就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为0.8．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果偏大（填偏大、偏小、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H8O6
    B．分子中含有2种官能团
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A．浓度为0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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