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    6．关于反应KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O的说法正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    B．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1
    C．生成3mol水时有1mol KIO3被氧化
    D．1mol KIO3参加反应时有5mol电子转移

    分析 反应KIO3+6HI═3I2+KI+3H2O中，HI中I元素的化合价由-1价升高0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．

    解答 解：A．反应中KIO3为氧化剂，HI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故B错误；
    C．KIO3为氧化剂，被还原，故C错误；
    D．KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，则1mol KIO3参加反应时有5mol电子转移，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化剂、还原剂及氧化还原反应的计算，侧重考查基本概念和计算，明确元素化合价变化即可解答，熟练掌握常见元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）
    A．非自发反应在任何条件下都不能实现
    B．自发反应都是熵增大的反应
    C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
    D．自发反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列物质：
    ①干冰   ②NaHCO3晶体  ③氨水  ④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜        ⑦Fe（OH）3胶体    ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是②④，
    （2）写出NaOH（aq） 与Al反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
    （3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
    ①向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ②区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
    （1）元素F基态原子价层电子排布式为3d64s2．
    （2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）
    （3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有H2O2、N2H4（写出其中两种的化学式）．
    （4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键；B原子的杂化轨道类型为sp；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子CO2、N2O．
    （5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3：a3，F原子配位数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
    C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）?下列叙述正确的是（　　）
    A．?达到化学平衡时?4v正（O2）=5v逆（NO）
    B．?若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3?则反应达到平衡状态
    C．?达到化学平衡时若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．?当混合气体的压强不随时间变化时，此反应达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．元素周期表的用途广泛．
    （1）用“＞”或“＜”填空：
    离子半径非金属性酸性沸点
    K+＜S2-N＜O硫酸＜高氯酸HF＞HCl
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点      b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性  d．HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□3H2↑．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
    （4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）═（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有一包白色粉末状混合物，可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种，现进行如下实验：
    ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液．
    ②取少量上述溶液两份：
    第一份中加入稀硝酸，开始出现白色沉淀，有气泡产生，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀；
    第二份进行焰色反应，直接观察，火焰呈黄色．
    根据上述实验现象回答：
    （1）原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH．
    （2）第一份中，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （3）第一份中，再加入AgNO3溶液，又出现白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=2AgCl↓．
    （4）第二份进行焰色反应，为什么观察不到K+的焰色反应．Na+火焰呈黄色，会对K+的检验造成干扰（或未透过钴玻璃观察）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在密闭容器中进行的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．加入催化剂能加快反应速率
    B．增大压强能减慢反应速率
    C．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0
    D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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