Question

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
A．0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
C．将0.2mol?L^-1 NaA溶液和0.1mol?L^-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（Cl^-）
D．在25℃100mL NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c

Answer 1

【答案】分析：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺水解程度一般较小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
B．从物料守恒的角度分析；
C．从溶液电荷守恒的角度分析；
D．从物料守恒的角度分析．
解答：解：A．（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺水解程度一般较小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液呈酸性c（H⁺＞c（OH^-），应为c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺＞c（OH^-）＞c（H⁺＞c（OH^-），故A错误；
B．从物料守恒的角度分析，NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=C（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．溶液呈电中性，应存在，故C错误c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A⁺）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．从物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，本题注意溶液电荷守恒、物料守恒的应用，注意弱电解质的水解程度一般较小．