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    由镁、铝、锌、铁中的两种组成的混合物10g，与足量HCl反应产生H2为11.2L（STP），则混合物中一定含有的金属为（　　）
    A、镁B、铝C、锌D、铁
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：可用极限法或平均值法计算，用极限法计算时可分别计算生成氢气11.2L时需要金属的质量，用平均值法计算可计算出混合物的平均相对原子质量．
    解答： 解：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
    故选B．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后显碱性的溶液：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（OH-）+c（H2A）=c（H+）+2c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1盐酸溶液进行中和热的测定．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：
     
    ．
    A．量筒    B．烧杯     C．玻璃棒     D．胶头滴管    E．250mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
     
    ，证明Fe3+存在的现象是
     
    ．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    ①请写出上述实验中③的化学式：
     

    ②配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入
     

    ③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
     
    ．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶
    A、①③B、③②C、③①D、①②③
    ④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
    A、地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性
    B、鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性
    C、生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-
    D、实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化

    请填写以下空白：
    （1）孔雀石的主要成份是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是
     

    （2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
     

    （3）如图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应，写出该反应化学方程式
     

    （4）每生成1mol D同时生成
     
    mol E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点．坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种．下列关于铁的说法中，正确的是（　　）
    A、铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
    B、单质铁与浓硫酸在常温下不反应
    C、铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
    D、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大功率Al一H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、电池组成中Al电极是负极
    B、OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
    C、碳纤维电极的电极反应是H2O2+2e-+2H+=2H2O
    D、该电池反应的离子方程式是：2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O

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