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    【题目】下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(　　)

    A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

    C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2

    【答案】C

    【解析】

    A．NaOH 含有离子键和极性共价键；H2SO4只含有共价键；(NH4)2SO4含有离子键和共价键，故A错误；

    B．MgO 只含离子键；Na2SO4含离子键和共价键；NH4HCO3含有离子键和共价键，故B错误；

    C．Na2O2、KOH、Na2SO
    4含离子键和共价键，故C正确；

    D．HCl只含共价键；Al2O3、MgCl2只含离子键，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑独消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答:

    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

    （2）A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为__________________；D、E试管中CCl4溶液的作用是__________。

    （3）D中浑浊消失的离子方程式为___________________。

    （4）如果锌完全溶解，共生成气体5.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液中H+浓度为0.4mo/L，则反应共消耗锌____g，生成气体的成分及体积之比为_______。

    （5）将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”),请写出反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

    A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

    B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

    C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： U

    D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（ ）
    A.1.0mol/L
    B.2.0mol/L
    C.3.0mol/L
    D.4.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。

    （1）实验室制氨气的化学反应方程式是：____________________________。

    （2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质， 请列举出NH3的另一个化学性质：__________________________。

    （3）实验中生成的白烟是_____________________。

    （4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列做法错误的是（ ）

    A.56℃以上加热30min

    B.95%的酒精

    C.含氯消毒剂（如84消毒液）

    D.过氧乙酸和氯仿等脂溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）B的化学式是 ， 目前B已被用作的主要原料．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）A和a溶液反应的离子方程式是 ．
    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于高分子化合物的是

    A.油脂B.葡萄糖C.蛋白质D.乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如:CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。

    （1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

    反应I:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1

    反应II:NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

    总反应:2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol

    请回答下列问题:

    ①反应I的△H1=______ kJ/mol

    ②反应II一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。

    ③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________（填序号）。

    A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化

    C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化

    ④环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）

    （2）将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。

    ①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII（填“ >”、“<”或“=”）。

    ②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCO2、3molH2

    amolCO2、bmolH2

    cmol CH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。

    （3）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。

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