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    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

    A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

    B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

    C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

    D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高二上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项，关于水的下列说法正确的是

    A．水可以电离出离子，所以是强电解质

    B．水的离子积可表示KW=c（H+）•c（OH-）

    C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-）

    D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫及其化合物有广泛应用。

    （1）硫酸生产过程中涉及以下反应。已知25℃、101KPa时：

    ①2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)═2H2SO4(l)△H=-457kJ•mol-1

    ②SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)△H=-130kJ•mol-1

    则SO2催化氧化为SO3（g）的热化学方程式为______________________。

    （2）对于SO3催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．

    ①甲图是SO2催化氧化反应时SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况．反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为______________________。

    ②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和l0molO2（g），O2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示．则P1与P2的大小关系是P1____________P2（填＞、=或＜）；A、B、C 三点的平衡常数大小关系是______（用KA、KB、KC和＞、=、＜表示）。理由是____________。

    （3）工业生成硫酸过程中，通常用氨水吸收尾气。

    ①如果在25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，发生反应的离子方程式为____________。所得溶液中c(H+)-c(OH-)= ______（填序号）。

    A．c(SO32-)-c(H2SO3) B．c(HSO3-)+c(SO32-)-c(NH4+)

    C．c(SO32-)+c(NH3•H2O)-c(H2SO3) D．c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)

    ②已知：在25℃时NH3•H2O、H2SO3电离平衡常数如下表，则上述所得溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

    NH3•H2O

    H2SO3

    电离平衡常数为

    （mol•L-1）

    1.7×10-5

    Ka1

    Ka2

    1.54×10-2

    1.02×10-7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯化物应该具有的种类数是( )

    A．2种 B．4种 C．5种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到____________ _ 。

    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    第二次

    25.00

    1.56

    28.08

    26.52

    第三次

    25.00

    0.22

    26.34

    26.12

    （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）= 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用

    B．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有

    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素

    D．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）

    A．原子半径：Y＜Q＜W

    B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变红

    C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

    D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键类型不相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    医学上常用于杀菌消毒的物质是

    A．工业酒精 B．75%乙醇溶液 C．生理盐水 D．10%葡萄糖水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：

    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；

    （2）属于电解质的是_____________（填序号）；

    （3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；

    （4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；

    （5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；

    （6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

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