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    5．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH-
    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2═Cu2++2Cl-
    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

    分析 A．一水合氨为弱电解质，部分电离，应可逆号；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    C．电解氯化铜反应生成铜和氯气；
    D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

    解答 解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正确；
    B．将Na块放入水中，产生气体，离子方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，电解离子方程式：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故C错误；
    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式书写，涉及电离方程式、电解方程式书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3
    B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
    C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去
    D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）
    ①CuS   ②NH3   ③SO3   ④FeCl3   ⑤NO2．
    A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

    （1）相同条件下，相等浓度的NH4Al（SO4）2溶液中c（NH4+）＜NH4HSO4溶液中c（NH4+）
    （填“=”、“＞”或“＜”）．
    （2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1mol•L-1  NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）．
    ②室温时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1（填
    计算式）．
    （3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总反应的方程式为2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质分类的正确组合是（　　）
    选项纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物
    A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳
    BNH3•H2O小苏打氧化镁二氧化氮
    C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫
    DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系，列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
    I1I2I3I4 I5
    电离能/（kJ•mol-1）7381451773310 54013 630
    请回答下列问题：
    （1）TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6
    （2）金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为六方最密堆积 （填写堆积模型名称），晶体中原子在二维平面里的配位数为6
    （3）室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为分子晶体，构成该晶体的粒子的空间构型为正四面体
    （4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如2图所示，已知该氮化钛的密度为p g•cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）．该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有12 个．
    （5）科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKC1CaO
    晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
    KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为KCl＜CaO＜TiN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，46 gN2O4中含氧原子数为2NA
    B．常温常压下，11.2 LNH3中含共价键的数目为1.5NA
    C．电解精炼铜阳极质量减少32 g时电路中转移电子总数为NA
    D．1 L 0.2 mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2 为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）+2CO（g）
    CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-198kJ/mol．
    （1）如图所示能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线是a（填曲线标记字母），其判断理由是正反应放热，温度升高，平衡常数减小．
    （2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH2和1molCO，经过一段时间后，反应4H2（g）+2CO（g）
    CH3OCH3（g）+H2O（g） 达到平衡．反应过程中测得的部分数据见下表：
    时间/min0204080100
    n（H2）/mol2.01.40.850.4-
    n（CO）/mol1.0-0.4250.20.2
    n（CH3OCH3）/mol00.15--0.4
    n（H2O）/mol00.150.28750.40.4
    ①0-20min的平均反应速率V（co）=7.5×10-3mol/（L•min）；
    ②达平衡时，H2 的转化率为：80%；
    ③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 （g），则化学平衡正向（向“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO2 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：2CO+2CO32--4e-=4CO2当燃料电池的电路中有0.2NA个电子发生转移，则标况下生成2.24升CO2．
    Ⅱ：已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NA
    B．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C．标况下，11.2L乙醇（C2H5OH）中所含的碳原子数目为NA
    D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.1NA

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