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    5．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（　　）
    A．刚玉--SiO2B．明矾--Al2（SO4）3•12H2O
    C．小苏打--Na2CO3D．漂白粉--Ca（ClO）2、CaCl2

    分析 A、刚玉是氧化铝；
    B、明矾是KAl（SO4）2•12H2O的俗称；
    C、小苏打是NaHCO3的俗称；
    D、漂白粉是氯气和氢氧化钙的反应产物．

    解答 解：A、刚玉是氧化铝的俗称，石英的主要成分是二氧化硅，故A错误；
    B、明矾是KAl（SO4）2•12H2O的俗称，可用作净水剂，故B错误；
    C、小苏打是NaHCO3的俗称，碳酸钠俗称苏打，故C错误；
    D、漂白粉是氯气和氢氧化钙的反应产物，故主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学物质的名称与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学物质的名称、化学式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
    B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L
    C．图②表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    D．图③中曲线表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
    （3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．

    ①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．16O和18O的原子结构示意图均为
    B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
    C．结构示意图为  的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列成语包含化学变化的是（　　）
    A．滴水成冰B．死灰复燃C．积土成堆D．立竿见影

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    17．合理膳食、合理用药是人体健康的需要．
    ①下列营养素中，不能对人体提供能量的是a（填字母）．
    a．维生素          b．糖类          c．蛋白质
    ②某肉制品包装上印有相关配料如图所示．
    其中属于调味剂的是食盐；属于发色剂的是亚硝酸钠；
    属于防腐剂的是苯甲酸钠．
    ③当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的c（填字母）．
    a．阿司匹林  　　b．青霉素片    c．复方氢氧化铝片  　　d．合成抗菌药．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应．如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子--丁烯和乙烯．

    现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．

    请按要求填空：
    （1）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应，⑧加成反应．
    （2）反应②的化学方程式是2CH2=CH-CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$+CH2=CH2．
    （3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是④（填反应序号）设计这一步反应的目的是保护A分子中＞C=C＜不被氧化，物质E的结构简式是HOOCCH2CHClCOOH．
    （4）反应⑨的化学方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
    （5）反应⑩的化学方程式：HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在实验室制备的乙烯中，不可避免混有乙醇、乙醚，现有一瓶含乙醇和乙醚的乙烯气体．经测知氧的质量分数为a%．
    （1）能否求得碳的质量分数？
    （2）若能，则求之．若不能，则在下列条件中选择一个合适的条件进行求解．
    A．H的质量分数为b%
    B．乙醇与乙醚的物质的量之比为1：m
    C．气体总质量为w g
    D．气体对H2的相对密度d．

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