【题目】下列说法中错误的是:
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
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【题目】如图转化关系,A,B,C,D,E,F含有相同的元素,其中E为淡黄色粉末,据此回答下列问题:
(1)写E→D的化学方程式
(2)写出C→F的离子方程式
(3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是 , 主要原因是 , 还可能是 , 主要原因是 .
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【题目】下列说法正确的是( )
①83号铋元素的最高化合价为+5
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③最外层电子数≥4的元素均为非金属元素
④离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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【题目】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
(1)甲同学设计如图实验装置检验气体产物:
①B装置作用是______________________;
②D和E装置中有明显的实验现象分别为:_______________;_______________。能检验装置A的反应产物是______________;
(2)乙同学提出,根据氧化还原反应,A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想,结合上述装置并选择下列仪器设计 方案(同一种仪器可重复使用).
①气流从左至右,仪器连接顺序为A、F 。
②能证明有SO2的现象是__________________;能证明有CO2的现象是___________________________。
③除去SO2的离子方程式为 _____________________________________________。
(3)经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1:1:2,写出A中反应的化学方程式________________________。
(4)利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液,过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有______________________________________。(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)
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【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为 ,D 的化学名称为 。
(2)①和③的反应类型分别为 、 。
(3)E的结构简式为 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气______mol。
(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为
。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式 。
(6)写出用2苯基乙醇()为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线。
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【题目】M是一种治疗艾滋病的新药(结构简式如图所示),已知M分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一平面内,下列关于M的说法正确的是
A. M的分子式为C14H12O2NF4
B. M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
C. 该物质易溶于水,且能发生水解反应
D. M能发生加聚反应和取代反应
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【题目】元素A、B、C、D都是短周期元素,A元素原子的2P轨道上仅有两个未成对电子,B的3P轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是同周期中电负性最大的,D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答:
(1)A的电子排布图为 ______________________________ ;B的电子排布式为 _________ ;C的价电子排布式为 ____________ ;D的原子结构示意图为 __________ 。
(2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2,其中D原子满足8电子结构特征,则该分子的电子式为 _____________,含有 _____个σ键和 _____ 个π键。
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