下列说法正确的是( ).A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是(　　)。

A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化

B．1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等

C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子

D．将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol

【解析】　Na→Na2O中被氧化的元素为钠元素，Na2O→Na2O2中被氧化的元素为氧元素，A项错误；Na2O和Na2O2中钠的化合价均为＋1价，1 mol金属钠转化为Na2O或Na2O2转移的电子都是1 mol，B项正确；C项氯气不足量，完全反应后转移2 mol电子，错误；Cl2与水的反应为可逆反应，反应进行不彻底，故转移电子的物质的量小于1 mol。

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A．配平后水的化学计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

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(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

SiO2(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

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②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为________________________________。

(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：

SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

①X是________(填“H2”或“SiHCl3”)。

②上述反应的平衡常数K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

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②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为________。

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选项操作选用仪器

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C灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯

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C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NA

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