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    15．1mol•L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列说法正确的是（　　）
    A．加水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1 mol•L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    分析 因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，
    A．稀释弱电解质溶液，会促进电离；
    B．H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；
    C．引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；
    D．加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．

    解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
    B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡向着正向移动，故B正确；
    C．盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；
    D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电离平衡及其影响因素，题目难度中等，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．钠放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    D．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．工业上以粗盐为原料制取氢氧化钠时，首先要对粗盐进行除杂精制，为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液．则这三种试剂加入的顺序正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液
    B．氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液
    C．氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
    D．碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR-，HR-?R2-+H+，若0.1mol•L-1NaHR溶液的c（H+）=a mol•L-1，则0.1mol•L-1H2R溶液中c（H+）是（　　）
    A．小于 （0.1+a） mol•L-1B．大于 （0.1+a） mol•L-1
    C．等于 （0.1+a） mol•L-1D．等于2a mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（　　）
    A．表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀
    B．反应NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl （s）的△H＜0，△S＜0
    C．25℃时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH＞7
    D．向2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．冶金工业中会产生对环境有污染的SO2等气体，脱去烟气中SO2的方法有多种．
    （1）热解气还原法：一定条件下，用Fe2O3或Cr2O3作催化剂除去SO2，反应的化学方程式为2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H=-270kJ•mol-1．其它条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，则应选用的催化剂是Fe2O3，则该催化剂作用下温度应控制为380°C．
    （2）电解吸收法：利用如图2所示电化学装置吸收SO2，并完成Cu的再生，写出该装置的阳极反应式：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，溶液中Cu2+由左（填“左”或“右”，下同）向右移动．
    （3）氧化锌吸收法：配制ZnO溶悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO+SO2=ZnSO3（s），该反应常温下能自发进行的原因是△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.60mol•L-1NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g-1•C-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm-3，测出△H=-55.2 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）写出KAl（SO4）2的电离方程式：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-．
    （2）A混合物溶于水所得到的沉淀是Al2O3和Fe2O3，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）写出反应①的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-．
    （4）固体E所含物质的化学式为K2SO4和（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按如图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

    （1）A是Fe、C是H2（请填化学式）．
    （2）反应①的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应④的化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    （4）实验室制备气体B的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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