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    12．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖．青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中
    B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键
    C．香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、加成、聚合反应
    D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）

    分析 A．青蒿素含有酯基，具有酯的性质；
    B．香茅醛中醛基可被溴水氧化；
    C．青蒿素不含碳碳双键，不能发生聚合反应；
    D．含4个碳原子的同系物中含有碳碳双键和醛基．

    解答 解：A．青蒿素含有酯基，具有酯的性质，不溶于水，故A错误；
    B．香茅含有碳碳双键和醛基，醛基可被溴水氧化，不能证明含有碳碳双键，故B错误；
    C．青蒿素不含碳碳双键，不能发生聚合反应，故C错误；
    D．含4个碳原子的同系物中含有碳碳双键和醛基，对应的结构有CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH3C（CHO）=CH2，共3种，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团与性质的关系，易错点为D，注意同分异构体的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．A可以发生如下反应，图中D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．
    （1）A的结构简式为．
    （2）A物质可在一定条件下生成高聚物，其聚合反应方程式为．
    （3）E1的结构简式为；C的系统名称是2，3-二甲基-1，3丁二烯．
    （4）④和⑥的反应类型依次是1，4-加成反应、取代反应．
    （5）反应②的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（　　）
    A．CaCl2B．CaF2C．NO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某烃的结构简示为，四面体碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（　　）
    A．3，3，6B．2，3，5C．2，5，4D．4，6，4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体 （填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是氨气之间形成氢键．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Mg2+　1s22s22p6B．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5
    C．O2-　1s22s22p6D．Cr　ls22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图1）．请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的C棒；乙池中的Fe棒．
    ②在乙池中阳极的电极反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液．
    ①写出乙池中总反应的离子方程式：
    2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸．该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3．
    （3）如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（电极都是惰性电极），请回答：
    ①写出甲电解池中的电解反应方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为4.48L；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO-H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（　　）
    A．2Q1+Q2＞4Q3
    B．Q1+Q2＜Q3
    C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
    D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    B淀粉溶液（NaCl）水过滤
    C苯（苯酚）NaHCO3溶液分液
    D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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