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    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    (1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

    ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________

    ②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

    ③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。

    ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    【答案】0.002mol/(Lmin) 提高二氧化硫的转化率 K=c2(SO3)/[c2(SO3)c(O2)] 放 减小 =

    【解析】

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    开始(mol/L) 0.050 0.030 0

    改变(mol/L) 0.040 0.020 0.040

    平衡(mol/L) 0.010 0.010 0.040

    ①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为0.002mol/(Lmin)；

    ②加入过量O2，使另一反应物二氧化硫的转化率增大，故目的是提高二氧化硫的转化率；

    ③反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数表达式为K＝；

    ④已知：K(300℃)＞K(350℃)，则升高温度平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应的方向移动，则该反应是放热反应。若反应温度升高，平衡逆向移动，则SO2的转化率将减小；

    （2）平衡常数只与温度有关，与压强无关，在温度不变的条件下，无论压强怎样变化，平衡常数都不变，故答案为：=。

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