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    下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）
    A、氯化钠和氯化镁溶液分别与硝酸银溶液混合都能产生白色沉淀
    B、浓硫酸和稀盐酸长期暴露在空气中浓度降低
    C、氯水和活性炭使红墨水褪色
    D、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：卤族元素
    分析：A．都可生成AgCl沉淀；
    B．浓硫酸具有吸水性，而盐酸易挥发；
    C．氯水具有强氧化性，而活性炭具有吸附性；
    D．漂白粉和生成易分解的HClO，水玻璃可生成硅酸．
    解答： 解：A．氯化钠和氯化镁溶液分别与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，原理相同，故A正确；
    B．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，二者在空气中浓度降低的原理不同，故B错误；
    C．氯水和活性炭都能使红墨水褪色，但原理不同，其中氯水中含有次氯酸，具有漂白性，而活性炭因具有吸附性而使溶液褪色，故C错误；
    D．漂白粉与空气中二氧化碳反应生成不稳定的HClO，硅酸钠可生成硅酸，二者原理不同，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，题目贴近高考，难度适中，考查全面，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应③所需要的试剂
     
    ；反应①的反应类型是
     
    ；
    （2）有机物B中所含官能团的名称是
     
    ；
    （3）写出有机物X的结构简式
     
    ；
    （4）写出由E到F的化学方程式
     
    ；
    （5）同时符合下列条件的D得同分异构体有
     
    种，写出其中任一种同分异构体的结构简式
     
    ；
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应
    （6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO 
    O2
    催化剂
    CH3COOH
    CH3COOH2CH3
    浓硫酸
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2与水的反应实际可以分解为两个阶段：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2=2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：
    ①称取过氧化钠固体2.00g；
    ②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；
    ③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；
    ④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；
    ⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mL KMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）
    （1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为
     
    的量筒．
    （2）该实验应选用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    （3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （4）在步骤④中还要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （5）该过氧化钠的纯度为
     
    （用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲除去下列物质中混有的少量杂质﹙括号内的物质﹚，写出应加入的试剂及有关反应的方程式．
    ①Fe2O3（Al2O3）试剂
     
    化学方程式
     

    ②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚试剂
     
    离子方程式
     

    ③FeCl3溶液 （ FeCl2） 试剂
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：
    ①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是
     
    ；
    ③若反应前后（150℃）气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是
     
    ．
    A．C2H6         B．C2H4          C．C4H10          D．C5H10
    （2）下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：
    ①若总质量不变，耗O2量不变的是
     
    ；生成水的质量不变的是
     
    ．
    ②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是
     
    ；生成水的质量不变的是
     
    ；生成CO2的质量不变的是
     
    ．
    A．C2H4、C3H6            B．HCHO、CH3COOH            C．CH4、CH3COOH
    D．CH2=CH2、CH3CH2OH            E．C8H10、C4H7（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用两个石墨电极电解200mL的饱和食盐水（足量），当阴极析出2.24L氢气（标准状况），则：
    （1）在阳极析出什么气体？
     

    （2）该阳极气体标态下体积为多少升？
    （3）若电解过程中，溶液体积不变，则电解质溶液的pH是多少？
    （4）电解过程中，转移的电子数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、A102-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（　　）
    A、气体甲的摩尔质量为44
    B、沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
    C、K+、CO32-、A102-和SiO32-一定存在于溶液X中
    D、SO42-一定不存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把250ml含有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（　　）
    A、
    20
    3
    （2a-b）mol/L
    B、
    20
    3
    （b-2a）mol/L
    C、
    4
    3
    （b-2a）mol/L
    D、4（b-2a）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010上海世博会成为第一个“低碳世博”．主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O?CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从3min到10min，v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ②下列措施中能使
    nCH3OH
    nCO2
    增大的是
     
    （选填编号）．
    A．升高温度B．恒温恒容再充入1mol CO2C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2
    E．将CH3OH（g）从体系中分离F．使用高效催化剂．

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