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    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（　　）
    A、若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+
    B、若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
    C、若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
    D、若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+ 氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，以此来解答．
    解答： 解：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；
    B．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故B错误；
    C．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故C正确；
    D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团的名称为
     
    ，反应①的类型为
     
    ．
    （2）下列有关E的说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①可发生氧化反应   ②催化条件下可发生缩聚反应    ③可发生取代反应④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
    （3）写出A→B的化学方程式
     
    ．写出C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）反应E+F→G属于加成反应，则F的结构简式为
     
    ．
    （5）有机物H比G少2个氢原子，符合以下条件的H的同分异构体共有
     
    种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色      
    ②苯环上的一氯取代物有两种
    ③1mol物质最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①纯净的Na2CO3 ag　②Na2CO3与NaHCO3的混合物 ag　③纯净的NaHCO3ag，按要求回答下列问题：
    A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为
     
    ．
    B．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为
     
    ．
    （2）将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为
     
    ．
    （3）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为
     
    ，
    （4）已知：
    ①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
    铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H则△H=
     
    ．
    （5）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体．则所用的KOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（　　）
    A、用托盘天平称取 NaOH固体20.0 g
    B、将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pH
    C、滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部
    D、在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH＜7，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
    C、c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）
    D、c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2．
    请计算：（1）2min末SO3的浓度．
    （2）2min内SO2的平均速率．
    （3）2min内SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L的恒容密闭容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应的△H＞0
    B、压强：P4＞P3＞P2＞P1
    C、1100℃，P1时该反应平衡常数约为16.4
    D、压强为p4时，在y点：V正＞V逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼-空气燃料电
    池放电时：正极的电极反应式是
     
    ；负极的电极反应式是
     
    ．
    （3）如图是一个电化学过程示意图．假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2是通常呈液态的有机物，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为1，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：（用元素符号或化学式等化学用语回答）
    （1）XW2的电子式为
     
    ．
    （2）Y原子中电子运动状态有
     
    种，Z的气态氢化物在同主族元素气态氢化物中最高是因为
     
    ．
    （3）Q在周期表中的位置
     
    ，其基态原子简化电子排布式为
     
    ．交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液检测驾驶员是否酒驾，其产物为乙酸、Q3+等．请写出此原理的离子方程式
     
    ．
    （4）含W的两种元素种类相同的酸式铵盐溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）某种燃料电池一极通乙醇的最简单同系物蒸气，一极通Z2，以NaOH溶液为电解液．请写出该原电池负极的电极反应式
     
    ．

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