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18.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
(1)下列含氮物质属于盐的是C属于非电解质的是A.
A.NH3   B.NH3•H2O     C.NH4NO3    D.HNO3    E.N2
(2)0.1mol的N2H4气体和0.2mol NH3气体,它们在同温、同压下的体积比是1:2,所含的原子数比是3:4.
(3)氨气溶解于水,得到的溶液称为氨水.氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH3•H2O),它是一种弱碱.写出一水合氨的电离方程式NH3•H2O=NH4++OH-.从上述电离方程式可知,往氨水中加入稀硫酸生成的盐是( NH42SO4(填化学式)
(4)标准状况下,将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L.
(5)氨可与Cl2反应,反应方程式如下:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,利用该反应的原理,在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气.该反应中,NH3是还原剂;若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移的电子的物质的量为3mol,被氧化的物质有1mol.

分析 (1)根据盐的概念可知,盐是由金属阳离子和酸根离子形成的一类化合物(注意铵盐中不含有金属阳离子)来解答;非电解质相对于电解质而言,电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物.该概念的前提必须是化合物;
(2)依据阿伏伽德罗定律以及其推论回答即可;
(3)一水合氨是弱电解质,在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子;一水合氨与稀硫酸反应生成(NH4)SO4
(4)根据n=$\frac{v}{{v}_{m}}$、c=$\frac{n}{V}$计算;
(5)根据反应中元素化合价的变化分析;氯气中氯元素从0价降低到-1价,1molCl2转移2mol电子.

解答 解:(1)A.NH3无金属离子、铵根离子,属于氢化物,不符合盐的概念,不属于盐,NH3是化合物,溶于水和水结合成一水合氨,一水合氨电离,一水合氨是电解质,NH3不电离,属于非电解质;
B.NH3•H2O无金属离子、铵根离子,属于碱,不属于盐,属于弱电解质;
C.NH4NO3含有铵根离子,属于盐,属于强电解质;
D.HNO3无金属离子、铵根离子,属于酸,属于电解质;
E.N2单质,不符合盐的概念,不属于盐,不属于电解质;
故答案为:C;A;      
(2)0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体,它们在同温、同压下的体积比即是它们的物质的量之比:0.1mol:0.2mol=1:2,所含的原子数比为:(1×6):(2×4)=6:8=3:4,
故答案为:1:2;3:4;
(3)一水合氨是弱电解质,在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子,电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-,一水合氨与稀硫酸发生酸碱中和反应生成盐(NH4)SO4和水,
故答案为:NH3•H2O?NH4++OH-;( NH42SO4
(4)标准状况下,将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液,则n(NH3)=0.1mol,所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L,
故答案为:0.2; 
(5)氨可与Cl2反应,反应方程式如下:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2,反应中N元素化合价升高,则氨气为还原剂,氯气中氯元素的化合价降低,氯气为氧化剂;氯气中氯元素从0价降低到-1价,1molCl2转移2mol电子,所以1.5mol氧化剂氯气参与反应,则发生转移的电子的物质的量为3mol;当8molNH3参加反应时有2mol被氧化,转移电子为6mol,
所以转移3mol电子时,被氧化的氨气为1mol;
故答案为:NH3;3;1.

点评 本题考查了弱电解质的电离方程式的书写,物质的量浓度计算,氧化还原反应中电子的转移原子守恒的应用等,涉及的知识点较多,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度,其原因是(  )
(1)适当提高氨的合成速率(2)提高氢气的转化率(3)提高氨的产率(4)催化剂在5000C时活性最大.
A.只有(1)B.(1)(2)C.(2)(3)(4)D.(1)(4)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)按要求在下列空格中填出有机物的结构简式:
相对分子质量最小的有机物分子式CH4,食醋中的有机物结构式CH3COOH,糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH) CH(OH)CHO或CH20H(CHOH)4CHO.
(2)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.
同位素②③,同素异形体①④,同分异构体⑥⑧,同一物质⑤.
①刚石与“足球烯”C60;     ②D与T;    ③16O、17O和18O;④氧气(O2)与臭氧(O3);
 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
;  ⑧和 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.I、根据如图所示各物质间的转化关系,回答(1)-(3)三个小题:

(1)写出D物质中官能团的结构式
(2)①~⑥反应中属于取代反应的是②
(3)写出②和⑦反应的化学方程式
②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
II、根据下面的反应路线及所给信息回答(4)-(7)四个小题
X$→_{①}^{Cl_{2},光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
(4)请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白
反应①反应②反应③
试剂及条件
反应类型
(5)反应④的化学方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H2O
已知:(R1、R2、R3、R4为烃基或H)
 (6)根据以上信息完成M被氧化的化学方程式(不要求配平但有机产物要写全):
$→_{(2)Zn,H_{2}O}^{(1)O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO,产物中含氧官能团的名称是醛基,
(7)写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2
①与M互为同分异构体 ②属于脂肪烃 ③分子结构中无支链 ④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1:2:2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法中错误的是(  )
A.燃料的燃烧反应都是放热反应
B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C.加热后才能发生的化学反应是吸热反应
D.放热反应的逆反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.化学实验装置的正确连接是实验成败的关键,如图是中学化学中常见的实验装置.

(1)用上述装置制备气体:
①要快速制取并得到干燥的NH3,正确的仪器组合是AFE(按制气装置顺序填仪器的编号字母),制气所选用的固体药品是固体氢氧化钠或氧化钙.
②若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2,则应选择的正确仪器组合是ABC (按制气装置顺序填仪器的编号字母),检验气体收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口,若木条复燃,则说明氧气收集满了.
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时,则盐酸应装入分液漏斗(填仪器名称)中,B装置中发生反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.次磷酸(H3PO2)是一种强还原性的一元中强酸,它能发生下列反应:

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(1)H3PO2中P元素的化合价为:+1 H3PO2的电离方程式:H3PO2?H2PO2-+H+
(2)CuX中X是表示一种元素,这种元素是H.
(3)反应(a)的化学方程式为6H2O+3H3PO2+4CuSO4=4CuH+3H3PO4+4H2SO4
(4)反应(c)的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓.
(5)反应(b)中,当有1mol CuX被氧化时,转移的电子数目为1.806×1024个.

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7.在温度不变,恒荣的容器中进行反应2A?B+C,若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为(  )
A.8sB.10sC.12sD.14s

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8.某结晶水合物的化学式为R•nH2O,其相对分子质量为M.25℃时,将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液.下列关系正确的是(  )
A.饱和溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000a(M-18n)}{MV}$mol/L
B.饱和溶液中溶质的质量分数w=$\frac{a(M-18n)}{M(a+b)}$%
C.25℃时R的溶解度S=$\frac{100a(M-18n)}{18na+Mb}$g
D.饱和溶液的密度ρ=$\frac{a(M-18n)}{a+b}$g/L

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