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    （12分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

    根据上述转化关系图回答：
    （1）写出下列物质的化学式 X            ；J            
    （2）物质H的电子式：               ；
    物质J属于哪种晶体类型：                    。
    （3）写出反应①的化学方程式                                                 ；
    写出反应④的离子方程式                                                  。
    （12分）
    （1）H2O；    NH4NO3     （2）NH3电子式  ； 离子晶体
    （3）AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 ； Al3++3AlO2-+6H2O="4" Al(OH)3
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为
    A．6molB．5mol C．8.5molD．7mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__   __ >      >        。
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为                。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：                       。
    （3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为      ；该反应的热化学方程式为                ；此时该反应的平衡常数K=          。
    (4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式        ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答
    （1）A、B、D的化学式分别是A          ；B          ；D                               
    （2）已知8gD与O2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                                                      
    （3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式                           
    ②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，反应中二氧化锰做      剂
    ③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铯（CS）及其化合物的叙述不正确的是
    ① 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。    ② 氢氧化铯是一种强碱。
    ③ 无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水。   ④ 铯只存在一种氧化物。
    A．①②B．③④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A4B2C3；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子
    （1）请写出四种元素的元素符号：A          B        C           D       
    （2）用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因                       
    （3）用电子式表示B2                   用电子式表示ADC        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

    请回答下列问题：
    （1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。
    （2）写出D、E的化学式：D               、E              
    （3）写出H2O2的电子式：                     ，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                                        。
    （4）写出B→G反应的化学方程式：                                      
    （5）写出F溶液中阳离子检验方法：                                      
    离子方程式为                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　)
    A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2
    B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
    C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
    D．铯在空气中燃烧生成Cs2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（2011·模拟）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
    a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
    b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
    c．G在实验室中常用于检验B的存在；
    d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
    回答下列问题：

    （1）A的电子式            。
    （2）反应①的化学方程式为                                           ，反应②的离子方程式为                                           ，
    （3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为          L。

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