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    8．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．60g丙醇中含有的共价键的数目为10NA
    B．在含有1molFeI2 的溶液中，通过足量的氯气，转移的电子数是3NA
    C．某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L，Na+离子总数为0.3NA
    D．50mL 12mol/L 盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    分析 A、求出丙醇的物质的量，然后根据丙醇中含11条共价键来分析；
    B、FeI2中的Fe2+和I-均能被氯气氧化；
    C、溶液体积不明确；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应．

    解答 解：A、60g丙醇的物质的量为1mol，而丙醇中含11条共价键，故1mol丙醇中含11NA条共价键，故A错误；
    B、FeI2中的Fe2+和I-均能被氯气氧化，故1molFeI2失去3mol电子即3NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子总数无法计算，故C错误；
    D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    ANa2CO3•10H2O晶体久置后变成白色粉末Na2CO3•10H2O与空气中的CO2作用生成 NaHCO3
    B青铜（铜锡合金）在空气中久置表面会生成一层铜绿发生电化学腐蚀，铜做负极
    C将过量SO2通入到KMnO4溶液中，溶液褪色SO2具有还原性，与 KMnO4发生氧化还原反应
    D向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，
    溶液红色变浅    		Na2CO3溶液中的电离平衡发生移动
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机化合物的说法不正确的是（　　）
    A．淀粉和纤纤维素互为同分异构体
    B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
    C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
    D．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）
    A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
    B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
    C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
    D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol
    B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
    C．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
    D．与具有官能团种类及数目相同的同分异构体有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法错误的是（　　）
    A．糖类化合物也可称为碳水化合物
    B．维生素D可促进人体对钙的吸收
    C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
    D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）
    A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
    B．曲线N表示pH与lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的变化关系
    C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-）
    D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率．
    （3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
    2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
    （4）298K时，将20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是ac（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I-）=2v（AsO33-）
    c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化
    d．c（I-）=y mol•L-1
    ②tm时，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时v逆小于 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢．
    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
    B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
    C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸（盐）
    D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

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