Question

将1.0mol CO₂和1.0mol H₂充入密闭容器中进行反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，某同学就“在其它条件不变时，只改变一种外界条件对化学反应的影响”进行分组实验，分别得到两组不同实验数据（如图所示）：

请比较不同实验中各曲线所对应反应的平衡常数的大小（填“＞”、“=”或“＜”）：K_①

 

K_②，K_③

 

K_④．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义

专题：

分析：由图象可知实验Ⅰ是②的外界条件强，增加以后甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以①→②是升高温度，而平衡常数是温度的函数，正反应是放热反应，升高温度K值减小；由图象可知实验Ⅱ是③的外界条件强，增加以后甲醇的物质的量增加，平衡正向移动，所以③→④是减小压强，而平衡常数是温度的函数，所以改变压强，K不变．

解答： 解：由图象可知实验Ⅰ是②的外界条件强，增加以后甲醇的物质的量减少，平衡逆向移动，所以①→②是升高温度，而平衡常数是温度的函数，正反应是放热反应，升高温度K值减小，所以K_①＞K_②；由图象可知实验Ⅱ是③的外界条件强，增加以后甲醇的物质的量增加，平衡正向移动，所以③→④是减小压强，而平衡常数是温度的函数，所以改变压强，K不变，K_③═K_④，故答案为：＞；═．

点评：本题通过对化学平衡图象的分析考查，学生要清楚平衡常数K是温度的函数，温度不变平衡常数不变，难度中等．